Resposta:
Estan directament relacionats entre si.
Per tant, un "ús d'oxigen" més gran condueix a una major "producció de calor".
Explicació:
En general, les reaccions de combustió es produeixen quan una substància reacciona amb l'oxigen i allibera calor i produeix una flama.
Penseu en una equació química en la qual l’oxigen del gas és el reactiu limitant. Si no n'hi ha prou
Així, si teniu una quantitat excessiva d’oxigen, el sistema químic podrà continuar progressant fins que s’utilitzin els altres reactius i, per tant, es produirà una producció continuada de calor.
També hem de recordar que la calor és una forma d’energia i, per tant, és un producte de reaccions metabòliques. L’oxigen s’utilitza per a alliberar energia dels nutrients, i aquesta energia, al seu torn, conduirà processos metabòlics. I, en general, com més calor, més ràpid el sistema químic podrà progressar (les reaccions tenen lloc a un ritme més ràpid).
La relació entre les edats actuals de Ram i Rahim és de 3: 2, respectivament. La relació entre les edats actuals de Rahim i Aman és de 5: 2, respectivament. Quina és la relació entre les edats actuals de Ram i Aman, respectivament?
("Ram") / ("Aman") = 15/4 de color (marró) ("Ús de la proporció en el FORMAT d'una fracció") Per obtenir els valors que necessitem, podem mirar les unitats de mesura (identificadors). Donat: ("Ram") / ("Rahim") i ("Rahim") / ("Aman") El blanc és ("Ram") / ("Aman") Tingueu en compte que: ("Ram") / (cancel·la ( "Rahim")) xx (cancel·la ("Rahim")) / ("Aman") = ("Ram") / ("Aman") segons sigui necessari. Tot el que hem de fer és multiplic
Quina és la taxa de producció de reactius en comparació amb la taxa de producció de productes en equilibri?
A l’equilibri, la taxa de producció avançada dels productes és igual a la producció inversa de reactius. Les reaccions químiques són dinàmiques; simplement no avancen ni es detenen. Quan la taxa de formació del producte és igual a la taxa de producció reactiva, es diu que la reacció es troba en equilibri.
L’oxigen i l’hidrogen reaccionen explosivament per formar aigua. En una reacció, 6 g d'hidrogen es combinen amb l'oxigen per formar 54 g d'aigua. Quant oxigen s’utilitza?
"48 g" Us mostraré dos enfocaments per resoldre aquest problema, un realment curt i un relativament llarg. color (blanc) (.) VERSIÓ CURTA El problema us indica que "6 g" d'hidrogen, "H" _2, reaccionen amb una massa desconeguda d'oxigen, "O" _2, per formar "54 g" d'aigua. Com sabeu, la llei de conservació de masses us indica que, en una reacció química, la massa total dels reactius ha de ser igual a la massa total dels productes. En el vostre cas, es pot escriure com a sobreposició (m_ (H_2) + m_ (O_2)) ^ (color (blau) ("massa t