Resposta:
Explicació:
El principi d’incertesa de Heisenberg estableix que no podeu fer-ho simultàniament mesurar tant l'impuls d'una partícula com la seva posició amb una precisió arbitràriament alta.
En poques paraules, la incertesa que obteniu per a cadascuna d'aquestes dues mesures ha de satisfer sempre la desigualtat
#color (blau) (Deltap * Deltax> = h / (4pi)) "" # , on?
Ara, el incertesa en l’impuls es pot pensar com el incertesa en la velocitat multiplicat, en el vostre cas, per la massa del mosquit.
#color (blau) (Deltap = m * Deltav) #
Ja sabeu que el mosquit té massa
#Deltav = "0,01 m / s" = 10 ^ (- 2) "m s" ^ (- 1) #
Abans de connectar els vostres valors a l’equació, observeu que els usos constants de Planck quilograms com a unitat de massa.
Això significa que hauràs de convertir la massa del mosquit miligrames a quilograms utilitzant el factor de conversió
# "1 mg" = 10 ^ (- 3) "g" = 10 ^ (- 6) "kg" #
Per tant, reorganitzeu l’equació per resoldre'ls
#Deltax> = h / (4pi) * 1 / (Deltap) = h / (4pi) * 1 / (m * Deltav) #
#Deltax> = (6.626 * 10 ^ (- 34) "m" ^ color (vermell) (cancel·leu (color (negre) (2)) color (vermell) (cancel·leu (color (negre) ("kg"))) color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("s" ^ (- 1))))) / (4pi) * 1 / (1,60 * 10 ^ (- 6) color (vermell) (cancel·la (color (negre) ("kg"))) * 10 ^ (- 2) color (vermell) (cancel·lació (color (negre) ("m")) color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("s" ^ (-1))))) #
#Deltax> = 0.32955 * 10 ^ (- 26) "m" = color (verd) (3,30 * 10 ^ (- 27) "m") #
La resposta es redueix a tres sig.
Usant el principi d’incertesa d’Heisenberg, podeu provar que l’electró mai no pot existir al nucli?
El principi d'incertesa de Heisenberg no pot explicar que un electró no pot existir al nucli. El principi estableix que si es troba la velocitat d’un electró, la posició és desconeguda i viceversa. Tanmateix, sabem que l’electró no es pot trobar al nucli, perquè llavors un àtom seria, en primer lloc, neutre si no s’elimina l’electró, que és el mateix que els electrons a distància del nucli, però seria extremadament difícil eliminar el electrons on ara és relativament fàcil eliminar electrons de valència (electrons exteriors). I no hi hauria cap
Què és el principi d’incertesa de Heisenberg? Com violen els àtoms de Bohr el principi d’incertesa?
Bàsicament Heisenberg ens diu que no es pot conèixer amb absoluta certesa simultàniament tant la posició com l'impuls d'una partícula. Aquest principi és bastant difícil d’entendre en termes macroscòpics on es pot veure, per exemple, un cotxe i determinar-ne la velocitat. En termes d’una partícula microscòpica, el problema és que la distinció entre la partícula i l’ona es torna bastant difusa! Penseu en una d'aquestes entitats: un fotó de llum que passa per una ranura. Normalment obtindreu un patró de difracció, però si teniu e
L’acceleració d’una partícula sobre una línia recta ve donada per un (t) = 48t ^ 2 + 2t + 6. La seva velocitat inicial és igual a -3 cm / s i la seva posició inicial és de 1 cm. Cerqueu la seva funció de posició s (t). La resposta és s (t) = 4t ^ 4 + 1 / 3t ^ 3 + 3t ^ 2-3t + 1 però no puc esbrinar-ho?
"Veure explicació" a = {dv} / dt => v = int a (t) dt = 16 t ^ 3 + t ^ 2 + 6 t + C v (0) = v_0 = -3 => C = -3 => v = 16 t ^ 3 + t ^ 2 + 6 t - 3 v = {ds} / dt "(v = velocitat) => s = int v (t) dt = 4 t ^ 4 + t ^ 3 / 3 + 3 t ^ 2 - 3 t + C s (0) = s_0 = 1 => C = 1 => s (t) = 4 t ^ 4 + t ^ 3/3 + 3 t ^ 2 - 3 t + 1