Es deixa caure un paper d'alumini de 5 grams a 100 graus C en un recipient d'aigua de 25 grams a 20 graus C. Quina és la temperatura final de l'alumini?
Vegeu a continuació Capacitat calorífica (calor afegida o eliminada) = calor específica x massa x canvi de temperatura Q = c * m * deltat calories, si la massa és gms, temp. el canvi és C La calor específica de l'aigua és 1 La calor específica de l'alumini és de 0,21 Connecteu els valors i feu les matemàtiques.
Com puc equilibrar aquestes equacions químiques? L’alumini i l’àcid clorhídric reaccionen per formar clorur d’alumini i hidrogen.
Color (blau) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Aquesta reacció es troba entre un metall i un àcid que normalment provoca una sal i l'alliberament d'hidrogen. La reacció desequilibrada és Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Aquesta és una reacció redox, que té com a mitges reaccions: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancel·lar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancel·la (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2&quo
Quants taulers d'alumini representen 6.3 * 10 ^ -24 àtoms d'alumini?
1.1 * 10 ^ -47 mols Per resoldre aquesta pregunta, heu d'utilitzar la constant d'Avogadro que indica que un mol de qualsevol element conté 6.022 * 10 ^ 23 àtoms. En l’exemple donat, hi ha 6.3 * 10 ^ -24 àtoms, de manera que el nombre de lunars és: (6,3 * 10 ^ -24 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) "àtoms")) / (6.022 * 10 ^ 23 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) "àtoms") / "mol") = 1,1 * 10 ^ -47 "mol"