La concentració seria de 0,76 mol / L.
La manera més habitual de resoldre aquest problema és utilitzar la fórmula
En el vostre problema,
Això té sentit. Esteu augmentant el volum en un factor d’uns 6, de manera que la concentració hauria de ser aproximadament ¹ / de l’original (¹ / × 4.2 = 0.7).
Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?
Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).
Quina és la molaritat d'una solució que es fa diluint 50,00 ml d'una solució de HCl a 4,74 M a 250,00 ml?
"0,948 M" Utilitzeu aquesta equació "M" _1 "V" _1 = "M" _2 "V" _2 "M" _2 = ("M" _1 "V" _1) / ("V" _2) = ("4,74 M "× 50,00 cancel·la" mL ") / (250.00 cancel·lar" mL ") =" 0,948 M "
Quina seria la concentració d'una solució feta afegint 250 ml d’aigua a 45,0 ml de KOH 4,2 M?
La concentració de la solució seria de 0,64 mol / L. Mètode 1 Una manera de calcular la concentració d'una solució diluïda és utilitzar la fórmula c_1V_1 = c_2V_2 c_1 = 4.2 mol / L; V_1 = 45,0 mL = 0,0450 L c_2 =?; V_2 = (250 + 45,0) mL = 295 mL = 0,295 L Solucioneu la fórmula de c_2. c_2 = c_1 × V_1 / V_2 = 4,2 mol / L × (45,0 "mL") / (295 "mL") = 0,64 mol / L Mètode 2 Recordeu que el nombre de moles és constant n_1 = n_2 n_1 = c_1V_1 = 4.2 mol / L × 0.0450 L = 0.19 mol n_2 = c_2V_2 = n_1 = 0,19 mol c_2 = n_2 / V_2 = (0,19 "