Quan es van barrejar 2,00 g de Na i Ca amb aigua, es va produir 1,164 L d'hidrogen a 300,0 K i 100,0 kPa. Quin és el percentatge de Na a la mostra?

La mostra conté un Na 50,5% en massa.

1. Utilitzeu la Llei de gasos ideals per calcular els mols d'hidrogen.

#PV = nRT #

#n = (PV) / (RT) = (100,0 "kPa" × 1,164 "L") / (8,314 "kPa · L · K ¹mol ¹" × 300,0 "K") # # = 0,0466 68 mol H

(4 xifres significatives + 1 dígit de guàrdia)

2. Calculeu els mols de Na i Ca (aquesta és la part dura).

Les equacions equilibrades són

2Na + 2H O 2NaOH + H

2Ca + 2H O Ca (OH) + 2H

Sigui la massa de Na = # x # g. A continuació, la massa de Ca = (2,00 - # x #) g

moles de H = moles de H a partir de Na + moles de H de Ca

moles de H des de Na = # x # g Na × # (1 "mol Na") / (22,99 "g Na") × (1 "mol H ") / (2 "mol Na") # = 0.0217 49# x # mol H

mols d’H des de Ca = (2,00 - # x #) g Ca × # (1 "mol Ca") / (40,08 "g Na") × (2 "mol H ") / (2 "mol Ca") # =

(0.049 90 – 0.024 950# x #) mol H

mols d’H a partir de Na + mols d’H des de Ca = mols totals de H

0.0217 49# x # mol H + (0,049 90 - 0,0249 50# x #) mol H = 0,0466 68 mol H

0.0217 49# x # + 0.049 90 - 0.0249 50# x # = 0.0466 68

0.003 201# x # = 0.003 23

#x = (0.003 23) / (0.003 201) # = 1.01

Massa de Na = 1,01 g

3. Calculeu el% de Na per massa.

% Na = # (1.01 "g") / (2.00 "g") # × 100 % = 50.5 %

L’aigua surt d’un dipòsit cònic invertit a una velocitat de 10.000 cm3 / min al mateix temps que l’aigua es bomba al dipòsit a un ritme constant. Si el dipòsit té una alçada de 6 mi el diàmetre a la part superior és de 4 mi si el nivell de l'aigua augmenta a una velocitat de 20 cm / min quan l'alçada de l'aigua és de 2 m, com es troba la velocitat amb què es bomba aigua al tanc?

Sigui V el volum d’aigua del dipòsit, en cm ^ 3; sigui h la profunditat / alçada de l’aigua, en cm; i sigui r el radi de la superfície de l'aigua (a la part superior), en cm. Atès que el tanc és un con invertit, també ho és la massa d’aigua. Atès que el dipòsit té una alçada de 6 mi un radi a la part superior de 2 m, els triangles similars impliquen que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 de manera que h = 3r. El volum del con invertit de l’aigua és llavors V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Diferenciï ara tots dos costats respecte al temps t (en min

Rosamaria prepara un dipòsit de 20 litres d'aigua salada que ha de tenir un contingut de sal del 3,5%. Si Rosamaria té aigua amb 2,5% salf i aigua amb un 37% de sal, quants galons d’aigua amb un 37% de contingut de sal haurien d’utilitzar?

La quantitat d’aigua afegida al 37% és de 20/23 galons. Volum final definit: 20 galons amb 3,5% de sal. ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~ Deixeu que la quantitat d’aigua del 37% sigui x galones. Llavors la quantitat d’aigua al 2,5% serà de 20 x galons. Així, el model és: "" 2.5 / 100 (20-x) + 37 / 100x "" = "" 3.5 / 100 xx 20 50/100 - (2.5) / 100 x + 37/100 x = 70/100 Multiplica els dos costats en 100 50 - 2,5x +37 x = 70 34,5x = 30 x = 30 / 34.5 = 60/69 = 20/23 galons ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ ~~~~~~~ La pregunta demana que la resposta sigui en galons. Assump

Rosamaria prepara un dipòsit de 20 litres d'aigua salada que ha de tenir un contingut de sal del 3,5%. Si Rosamaria té aigua amb un 2,5% de sal i aigua amb un 3,7% de sal, quants galons d’aigua amb 3,7% de contingut de sal hauria d’utilitzar?

3,33 litres d’aigua salada del 2,5% i 16,67 litres d’aigua salada del 3,7%, barreja bé, es fa Rosamaria! La vostra expressió matemàtica és: (0,025 * x) + (0,037 (20-x)) = 0,035 * 20 x representa el volum d’aigua que s’exigeix a partir del 2,5% d’aigua salada. Quan obtingueu aquesta quantitat, la resta (20-x) es farà del 3,7% de les reserves d'aigua salada. Resol aquesta pregunta: 0,025 * x + 0,74-0,037 * x = 0,70 0,74-0,70 = 0,012 * x i x és x = 0,04 / 0,012 = 3,33 galons. Preneu 3,33 galons a partir d’un 2,5% d’aigua salada i tingueu 20-3,33 = 16,67 galons a partir del 3,7% d’aigua salad