Què és Ksp? + Exemple

#K_ (sp) # es diu constant de producte de solubilitat, o simplement producte de solubilitat. En general, el producte de solubilitat d'un compost representa el producte de les concentracions molars d'ions elevats a la potència dels seus respectius coeficients estequiomètrics en la reacció d'equilibri.

Heus aquí un exemple per demostrar millor el concepte. Considerem la solució saturada de clorur de plata (# AgCl #), on hi ha un equilibri entre els ions dissolts i el clorur de plata no dissolt segons la reacció següent:

#AgCl _ ((s)) rightleftharpoons Ag _ ((aq)) ^ (+) + Cl _ ((aq)) ^ (-) #

Com que es tracta d’una reacció d’equilibri, podem escriure-hi la constant d’equilibri:

#K = (Ag ^ (+) * Cl ^ (-)) / (AgCl) #. Ara, les concentracions de sòlids són desconegudes o suposades constants, de manera que aquesta reacció esdevé

#K * AgCl = K_ (sp) = Ag ^ (+) * Cl ^ (-) #

La magnitud de #K_ (sp) # indica directament la solubilitat de la sal a l’aigua, des de llavors #K_ (sp) # es deriva de les concentracions d’ions en reaccions d’equilibri. Així, les concentracions més altes d’ions signifiquen una major solubilitat de la sal.

Quan intenteu escriure l’equació de #K_ (sp) #, cal saber trencar el compost en ions (identificar els ions monoatòmics i poliatòmics), quants mols de cada ió es formen i la càrrega de cada ió.