Donat pKa d’àcid feble HX és 4.2, quina és la memòria intermèdia creada barrejant un volum igual de 0,2 M HX amb 0,1 M de NaOH?

Resposta:

Mirar abaix:

Explicació:

Com que tenen un volum igual, sempre tindrem el doble de moles de # HX que de # NaOH #, ja que la concentració de l’àcid és doble. Podem dir que tenim # 0.2 mol de # HX i # 0.1 mol de # NaOH # que reaccionarà. Això formarà un amortidor àcid.

Reaccionen de la manera següent:

#HX (aq) + NaOH (aq) -> NaX (aq) + H_2O (l) #

Per tant, la solució resultant que hem format 0,1 mol de # NaX # i 0,1 mol de # HX roman a la solució, però com que el volum s'ha duplicat a causa de les solucions que s’afegeixen entre si, les concentracions de la sal i l’àcid s'han reduït a la meitat a # 0.5 mol dm ^ -3 #, respectivament.

Utilitzant l’equació de Henderson-Hasselbach, podem trobar la # pH # del buffer resultant:

# pH = pK_a + registre (X ^ (-) / HX) #

Malgrat això, # X ^ (-) / HX = (0,5 / 0,5) = 1 i # Log_10 (1) = 0

Així que tot el que ens queda és

# pH = pK_a #

# pH = 4,2 #