Quina és la diferència entre un àcid fort i un àcid feble, així com una base forta enfront d'una base feble pel que fa a la ionització?

Quina és la diferència entre un àcid fort i un àcid feble, així com una base forta enfront d'una base feble pel que fa a la ionització?
Anonim

Resposta:

Àcids i bases forts pràcticament ionitzats completament en una solució aquosa.

Explicació:

Vegem la definició de Bronsted-Lowry d’àcids i bases:

  • Els àcids donen #H ^ + # ions a una solució aquosa.
  • Les bases accepten #H ^ + # ions en una solució aquosa.

Àcids forts com # HCl # pràcticament dissociarà completament, o ionitzarà, en ions en una solució aquosa:

# HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) #

Àcids febles, com l'àcid acètic (# CH_3COOH), no ionitzarà en la mesura que els àcids forts ho facin, tot i que sí una mica ionitzant i aquesta reacció es produirà:

# CH_3COOH (aq) H ^ + (aq) + CH_3COO ^ (-) (aq) #

Bases fortes, com # NaOH #, també virtualment completament ionitzant, o dissociant-se, en ions en una solució aquosa.

#NaOH (aq) -> OH ^ - (aq) + Na ^ + (aq) #

Bases febles, com # NH_3 #, com els àcids febles, es dissocien molt lleugerament en una solució aquosa. La reacció següent es produirà, però serà rara.

# NH_3 (aq) OH ^ (-) (aq) + NH_4 ^ + (aq) #