Quan es col·loca en aigua, els àcids febles (genèrics
En el cas de l’àcid acètic, que és un àcid feble, l’equilibri es pot descriure així:
La constant d’equilibri és
Com que la concentració d’aigua líquida queda fora de l’expressió, s’anomena la constant d’equilibri per a aquesta reacció constant de dissociació àcida,
Els valors de les constants de dissociació àcida de diversos àcids solen ser usats en un examen, sent la constant d’equilibri d’àcid acètic
Quina és l’equació per trobar la constant d’equilibri per a una reacció química?
Cal saber dues coses per calcular el valor numèric de la constant d’equilibri: l’equació equilibrada del sistema de reacció, inclosos els estats físics de cada espècie. A partir d’aquí s’obté l’expressió d’equilibri per calcular Kc o Kp. les concentracions o pressions d’equilibri de cada espècie que es produeix en l’expressió d’equilibri, o informació suficient per determinar-les. Aquests valors es substitueixen en l’expressió d’equilibri i es calcula el valor de la constant d’equilibri. Calculeu el valor de la constant d’equilibri, Kc, per al sistema mostrat, si
Quina és la constant d’equilibri per a la reacció de NH3 amb l’aigua?
La constant d’equilibri per a la reacció d’NH amb aigua és de 1,76 × 10 . En solució aquosa, l’amoníac actua com a base. Accepta ions d'hidrogen de H O per produir ions d'amoni i hidròxid. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) La constant de ionització de base és K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Podem determinar el valor de K_ "b" a partir de les mesures del pH. Exemple El pH d’una solució de NH 0,100 mol / L és de 11,12. Què és el K_ "b" per a NH ? Solució NH (aq) + H O (l)
El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?
La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"