Quina és la constant d’equilibri de CH3COOH?

Quan es col·loca en aigua, els àcids febles (genèrics # HA #) formen un equilibri homogeni en el qual les molècules àcides reaccionen amb l’aigua per formar ions d’hidroni aquós, # H_3 ^ (+) O #, i anions aquosos, #A ^ (-) #.

En el cas de l’àcid acètic, que és un àcid feble, l’equilibri es pot descriure així:

# CH_3COOH _ ((aq)) + H_2O _ ((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO _ ((aq)) ^ (-) + H_3 ^ (+) O _ ((aq)) #

La constant d’equilibri és

#K_ (eq) = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH * H_2O) #

Com que la concentració d’aigua líquida queda fora de l’expressió, s’anomena la constant d’equilibri per a aquesta reacció constant de dissociació àcida, # K_a #

#K_a = (H_3 ^ (+) O * CH_3CHOO ^ (-)) / (CH_3COOH) #

Els valors de les constants de dissociació àcida de diversos àcids solen ser usats en un examen, sent la constant d’equilibri d’àcid acètic #1.8*10^(-5)#; tanmateix, si el valor no se us dóna, sempre podeu utilitzar el concentracions d’equilibri descrit a l’equació anterior per resoldre # K_a #.

Quina és l’equació per trobar la constant d’equilibri per a una reacció química?

Cal saber dues coses per calcular el valor numèric de la constant d’equilibri: l’equació equilibrada del sistema de reacció, inclosos els estats físics de cada espècie. A partir d’aquí s’obté l’expressió d’equilibri per calcular Kc o Kp. les concentracions o pressions d’equilibri de cada espècie que es produeix en l’expressió d’equilibri, o informació suficient per determinar-les. Aquests valors es substitueixen en l’expressió d’equilibri i es calcula el valor de la constant d’equilibri. Calculeu el valor de la constant d’equilibri, Kc, per al sistema mostrat, si

Quina és la constant d’equilibri per a la reacció de NH3 amb l’aigua?

La constant d’equilibri per a la reacció d’NH amb aigua és de 1,76 × 10 . En solució aquosa, l’amoníac actua com a base. Accepta ions d'hidrogen de H O per produir ions d'amoni i hidròxid. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) La constant de ionització de base és K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Podem determinar el valor de K_ "b" a partir de les mesures del pH. Exemple El pH d’una solució de NH 0,100 mol / L és de 11,12. Què és el K_ "b" per a NH ? Solució NH (aq) + H O (l)

El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?

La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"