Hem de conèixer dues coses per calcular el valor numèric de la constant d’equilibri:
L'equació equilibrada del sistema de reacció, inclosos els estats físics de cada espècie. A partir d’aquí s’obté l’expressió d’equilibri per calcular Kc o Kp.
les concentracions o pressions d’equilibri de cada espècie que es produeix en l’expressió d’equilibri, o informació suficient per determinar-les. Aquests valors es substitueixen en l’expressió d’equilibri i es calcula el valor de la constant d’equilibri.
Calculeu el valor de la constant d’equilibri, Kc, per al sistema que es mostra, si és de 0.1908 mol de C
C
L’equilibri de la constant és
Com que es determina Kc, comproveu si les quantitats d’equilibri donades s’expressen en moles per litre (molaritat). En aquest exemple no ho són; es requereix la conversió de cadascun.
C
CO = 0,0046 M
Què és una reacció química que absorbeix la calor dels voltants? Aquesta reacció té una DeltaH neutre, positiva o negativa a pressió constant?
La negativa ΔH és el canvi de l'entalpia. Quan l'energia s'introdueix al sistema (calor), ΔH tindrà un valor positiu. Els valors positius de H ens diuen que l’energia s’ha introduït al sistema, trencant els enllaços químics que els constitueixen. Quan ΔH és negatiu, això significa que es van formar vincles i que el sistema ha alliberat energia a l'univers. Tingueu en compte el gràfic següent on ΔH és negatiu:
Quina és la constant d’equilibri per a la reacció de NH3 amb l’aigua?
La constant d’equilibri per a la reacció d’NH amb aigua és de 1,76 × 10 . En solució aquosa, l’amoníac actua com a base. Accepta ions d'hidrogen de H O per produir ions d'amoni i hidròxid. NH (aq) + H O (l) NH (aq) + OH (aq) La constant de ionització de base és K_ "b" = (["NH" _4 ^ +] ["OH" ^ -]) / ( ["NH" _3]) Podem determinar el valor de K_ "b" a partir de les mesures del pH. Exemple El pH d’una solució de NH 0,100 mol / L és de 11,12. Què és el K_ "b" per a NH ? Solució NH (aq) + H O (l)
La constant d’equilibri Kc i Kp canvien mai per a una determinada reacció?
Sí, canvien quan es fan canvis de temperatura. Els valors de Kp i Kc depenen només de les condicions de temperatura. A més, si feu qualsevol altre canvi en la reacció, com ara canviar les condicions de pressió o la quantitat de reactiu o producte en qualsevol moment, això no afectarà mai el valor de Kp o Kc. Espero que ajudi !!