Resposta:
Les equacions químiques han de ser equilibrades per satisfer la llei de conservació de la matèria, que estableix que en un sistema tancat la matèria no es crea ni es destrueix.
Explicació:
Prenguem, per exemple, la combustió del metà (
Si comptem amb el nombre d’àtoms (subíndexs) de carboni, hidrogen i oxigen en ambdós costats de l’equació, veureu que al costat reactiu (costat esquerre) hi ha un àtom de carboni, quatre àtoms d’hidrogen i dos àtoms d’oxigen.
Al costat del producte (costat dret), hi ha un àtom de carboni, dos àtoms d’hidrogen i tres àtoms d’oxigen. Per tant, l’equació no compleix la llei de conservació de la massa i no és equilibrada.
Per equilibrar l’equació, hem de canviar les quantitats dels reactius i productes, segons sigui necessari, afegint coeficients davant de les fórmules adequades.
En equilibrar una equació, MAI canviar els subíndexs, perquè això canvia la substància.
Si comparem l’equació desequilibrada amb l’equació equilibrada, veureu que no s’han canviat les fórmules químiques de cada reactiu i producte.
L’únic canvi és el coeficient de 2 escrit per davant de la fórmula d’oxigen del costat reactiu i el coeficient de 2 escrit per davant de la fórmula de l’aigua del costat del producte.
Així que ara hi ha un àtom de carboni, quatre àtoms d’hidrogen i quatre àtoms d’oxigen a banda i banda de l’equació, i l’equació és equilibrada. Ara l’equació diu que "una molècula de metà més dues molècules d’oxigen produeixen una molècula de diòxid de carboni i dues molècules d’aigua".
Quan es treballa amb lunars, l’equació es llegiria com "Un mol de metà més dos lunars d’oxigen produeixen un mol de diòxid de carboni i dos moles d’aigua".
Aquí teniu un vídeo on es discuteix la importància d’equilibrar una equació química.
Vídeo de: Noel Pauller
Per què és important equilibrar les equacions químiques?
Una equació química desequilibrada només ens indica quins compostos reaccionen amb ells i el que és el producte. Una equació balança també ens indica quantes molècules de cada reactiu i quantes molècules de producte en una reacció. Quan esteu fent els càlculs (extreieu el càlcul de grams de producte), heu d’utilitzar l’equació balançada. Espero que això sigui útil :)
Per què és important la llei de conservació de la massa per equilibrar les equacions?
Perquè les escombraries han d’igualar les escombraries ... Veure aquí i enllaços
Com puc equilibrar aquestes equacions químiques? L’alumini i l’àcid clorhídric reaccionen per formar clorur d’alumini i hidrogen.
Color (blau) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Aquesta reacció es troba entre un metall i un àcid que normalment provoca una sal i l'alliberament d'hidrogen. La reacció desequilibrada és Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Aquesta és una reacció redox, que té com a mitges reaccions: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancel·lar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancel·la (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2&quo