Resposta:
Explicació:
Per passar de molècules a volum, hem de convertir-nos a lunars. Recordem que té un mol d'una substància
Mols de gas amoníac:
A STP, el volum molar d’un gas és
Volum de gas amoníac:
A una temperatura de 280 K, el gas en un cilindre té un volum de 20,0 litres. Si el volum del gas disminueix a 10,0 litres, quina ha de ser la temperatura perquè el gas es mantingui a una pressió constant?
PV = nRT P és la pressió (Pa o Pascals) V és el volum (m ^ 3 o metres cubs) n és el nombre de moles de gas (mol o mol) R és la constant de gas (8,31 JK ^ -1mol ^ -1 o Joules per Kelvin per mol) T és la temperatura (K o Kelvin) En aquest problema, esteu multiplicant V per 10,0 / 20,0 o 1/2. No obstant això, manteniu totes les altres variables igual que T. Per tant, heu de multiplicar T per 2, la qual cosa us donarà una temperatura de 560K.
Una molècula glucosa fa 30 molècules d'ATP. Quantes molècules de glucosa són necessàries per fer 600 molècules d'ATP en respiració aeròbica?
Quan 1 glucosa produeix 30 ATP, 20 glucosa produirien 600 ATP. Es diu que es produeix 30 ATP per glucosa per molècula. Si això és cert, llavors: (Cancel·la 600color (vermell)) (color (negre) "ATP") / (cancel·lació de 30 colors (vermell) (color (negre) ("ATP")) / "glucosa") = color ( vermell) 20 "glucosa" Però en realitat la respiració aeròbica té un rendiment net d’uns 36 ATP per molècula de glucosa (en algun moment 38 depenent de l’energia utilitzada per transferir molècules en el procés). Així, en realitat, una m
Una molècula de glucosa fa 30 molècules d'ATP. Quantes molècules de glucosa són necessàries per fer 6.000 molècules d’ATP en respiració aeròbica?
Quan 1 glucosa produeix 30 ATP, 200 glucosa produirien 6000 ATP. Vegeu aquesta resposta per obtenir una explicació sobre com calcular-ho. Tingueu en compte que aquesta explicació és per a 600 ATP, de manera que les respostes s'han de multiplicar per 10.