Resposta:
En resum, la massa de tots els gasos evolucionats i la massa de les restes aquoses-combinades serà igual a la suma de la massa dels dos reactius.
Explicació:
Sodi
La massa del sistema no es conservarà si la reacció té lloc en un recipient obert: el diòxid de carboni s'escapa ràpidament a mesura que avanci la reacció, de manera que la massa dels productes sigui menor que la dels reactius:
La verificació de la conservació de la massa per a aquesta reacció, per tant, requeriria atrapar tots els gasos produïts dins del sistema. És probable que un matràs cònic amb un tap hermètic serveixi al propòsit.
Tingueu en compte que, atès que la majoria dels saldos electrònics que es troben als laboratoris de ciències es calibren a temperatura ambient i la naturalesa exotèrmica d'aquesta reacció, pot ser necessari refredar el sistema fins a la temperatura inicial abans de prendre més mesures.
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
Com puc equilibrar aquestes equacions químiques? L’alumini i l’àcid clorhídric reaccionen per formar clorur d’alumini i hidrogen.
Color (blau) (2 "Al" (s) + 6 "HCl" (aq) -> 3 "H" _2 (g) + 2 "AlCl" _3 (aq)) Aquesta reacció es troba entre un metall i un àcid que normalment provoca una sal i l'alliberament d'hidrogen. La reacció desequilibrada és Al + HCl -> H_2 + AlCl_3. Aquesta és una reacció redox, que té com a mitges reaccions: 2 ("Al" (s) -> "Al" ^ (3 +) (aq) + cancel·lar (3e ^ (-))) 3 (2 "H "^ (+) (aq) + cancel·la (2e ^ (-)) ->" H "_2 (g))" ---------------------- ------------------------- "2&quo
En la reacció completa de 22,99 g de sodi amb 35,45 g de clorur, quina massa de clorur de sodi es forma?
58,44 g La reacció que té lloc és: Na + Cl -> NaCl la relació d'aquesta reacció és 1: 1: 1 Na = 22,989898 g / mol Cl = 35,453 g / mol NaCl = 58,44 g / mol. les dades conegudes: mol = massa / massa mol sòl de mols = 22.99 / 22.9898 = 1.00 ja que la relació és 1: 1: 1, tot el que heu de fer és: massa = mol * massa molar NaCl = 1,00 * 58,44 = 58,44 g es pot comprovar si es fa servir tota la massa de Cl calculant la massa utilitzant la massa i la massa molar: massa Cl = 1,00 * 35,45 = 35,45 g. la massa formada a la reacció és de 58,44 grams.