Resposta:
Explicació:
Aquest és només un simple problema de multiplicació, vestit amb exponents d'alta potència i múltiples variables.
Per resoldre'l, utilitzem les mateixes propietats que la solució
No obstant això, hem de parar atenció als exponents.
Quan es multiplica amb la mateixa base (m en aquest cas) afegim les potències.
Comenceu multiplicant
A continuació, multipliqueu per
Tenim
I com que no ens multipliquem per res que contingui n, només el deixem tal com està a la nostra resposta final.
El producte de 4,7 i 6,5 és igual a 30,55. Què és el producte de 4,7 i 0,65?
3.055 els números són exactament iguals en ambdós, només ha canviat la posició decimal. 6.5 es va convertir en .65, de manera que de la mateixa manera es movia el decimal per un lloc cap a l'esquerra en la resposta
Quan un reactiu que té un centre asimètric forma un producte amb un segon centre asimètric, el producte contindrà diàstereòmers en quantitats desiguals?
No necessàriament. Aquesta és una pregunta difícil, perquè hauria de mostrar un contraexemple definitiu. Si no puc pensar en un, no significaria que la resposta sigui sí. Si vaig intentar trobar un exemple que afirmés l’interlocutor, deixaria dubtes. Per tant, suposem que volem demostrar que la resposta és "no necessàriament". Això ens impulsa a trobar un exemple on un compost quiral reaccioni amb un altre compost per formar un producte amb dos centres quirals, per als quals hi ha una barreja racèmica. Si existeix un exemple, la resposta no és "necess
Després de gravar 6,08 g de barreja de silici i carboni, es van produir 8,4 g de producte sòlid. El producte gasós es va deixar passar per una solució de NaOH al 15% de 100 ml (densitat = 1,1 g / cm ^ 3). Què va ser la composició de silici i carboni en grams?
La reacció de l'excés d'oxigen amb CC (s) + O_2 (g) -> = CO_2 (g) .... (1) La reacció de l'excés d'oxigen amb Si Si (s) + O_2 (g) -> = SiO_2 ( s) ... (2) El producte cremant sòlid de la barreja és SiO_2 Les masses atòmiques són Si-> 28g / (mol) O-> 16g / (mol) Massa molar de SiO_2 -> (28 + 2 * 16) g / (mol) = 60g / (mol) A partir de l’equació (2) s’obté 60g SiO_2 (s) de 28g Si (s) Així s’obtenen 8.4gSiO_2 (s) de (28xx8.4) / 60g Si (s) ) = 3,92 g Així la composició en el color de la barreja (vermella) (Si-> 3.92g ""