Per què succeeixen les reaccions endotèrmiques? + Exemple

Hi ha dos motius possibles:

1. perquè la reacció produeix productes amb un major grau de desordre (per exemple, <solucions líquides <substàncies gasoses, són més desordenats que els sòlids) i / o en aquells casos en què el nombre de moles de productes sigui superior al nombre de moles de reactius (exemple:: reaccions de descomposició).

2. perquè el sistema està obert, és a dir, es restringeix físicament i irreversiblement algun producte del sistema de reacció (per exemple, format de precipitats, complexos, reaccions consecutives on no s'arriba a l'equilibri, com en sistemes vius, etc.)

Al voltant del punt 1. val la pena saber que la tendència a formar sistemes (energèticament) més estables, com ocorre en les reaccions exotèrmiques, mesurada per una variació d’entalpia negativa, no és l’única força motriu de l’espontaneïtat de les reaccions químiques. Una altra força motriu important és la tendència a produir sistemes més desordenats, on l’augment de trastorns o la creixent probabilitat es mesura mitjançant la variació Entropy multiplicada per T (T = temperatura absoluta). Per a reaccions endotèrmiques espontànies, el terme d'entropia preval sobre el terme d'entalpia.

És més fàcil entendre aquesta circumstància amb algunes transformacions físiques comunes, com l'evaporació en una ampolla estreta: una gota d'alcohol o d'èter s'evapora espontàniament fins i tot si l'evaporació resti energia (és endotèrmica), perquè les molècules en fase de vapor tenen molta més entropia. (trastorn) de les mateixes molècules en fase líquida.

La dissolució de les sals comunes en aigua, com a KCl, és sovint un procés endotèrmic i espontani, ja que la solució és molt més desordenada que la de l'aigua de cristall +, de manera que el procés de conducció, a més de la hidratació (dels enllaços d'aigua-ion), és inferior al energia de xarxa ionica (l'energia que es consumeix per separar els ions de cristall) fent que tot el procés sigui endotèrmic.

Al voltant del punt 2. La llei d’equilibri de Le Chatelier, afirma que restant un producte de l’estat d’equilibri, el sistema reacciona per reproduir una nova condició d’equilibri, i això implica que es transformen nous reactius per restaurar el producte restant. Aquesta recuperació de la condició d’equilibri després d’un desequilibri es produeix independentment del caràcter exotérmic o endotèrmic de la reacció. Així doncs, en un sistema obert en el qual un dels productes de l’equilibri s’escappa contínuament, la reacció continuarà contínuament fins que un dels reactius finalitzi, fins i tot si la reacció és endotèrmica. i si el terme d'entropia és desfavorable.

De vegades es combinen els motius 1 i 2, quan, per exemple, la reacció produeix un gas en un recipient obert, com en aquesta reacció molt famosa i sorprenent, en la qual es produeixen amoníac gasós, una solució líquida i més mols de productes:

Espero que tingueu una comprensió completa i una familiarització amb les transformacions de reaccions endotèrmiques.