Si s'afegeix 30 ml de NaOH 0,10 M a 40 ml de HC2H3O2, 0,20 M, quin és el pH de la solució resultant a 25 ° C? Ka per HC2H3O2 és de 1,8 x 10 ^ –5 a 25 ° C.

Resposta:

Mirar abaix:

Explicació:

La reacció que es produirà és:

#NaOH (aq) + CH_3COOH (aq) -> CH_3COONa + H_2O (l) #

Ara, utilitzant la fórmula de concentració, podem trobar la quantitat de lunars de # NaOH # i àcid acètic:

# c = (n) / v #

Per # NaOH #

Recorda que # v # ha d’ésser en litres, així que dividiu els valors de mil·lilitres en 1000.

# cv = n #

# 0.1 vegades 0,03 = 0,003 mol # de # NaOH #

Per # CH_3COOH:

# cv = n #

# 0,2 vegades 0,04 = 0,008 mol de # CH_3COOH.

Així, 0,003 mol de # NaOH # reaccionarà fins al final amb l’àcid per formar 0,003 mol d’acetat de sodi, # CH_3COONa #, en la solució, juntament amb 0,005 mol d’àcid dissolt en un volum total de 70 ml. Això crearà una solució tampó àcida.

Trobem la concentració de la sal i de l’àcid, respectivament:

#c_ (àcid) = (0,005) / 0,7 aprox. 0.0714 mol dm ^ -3 #

#c_ (sa l t) = (0,003) /0,007 aproximadament 0,0428 mol dm ^ -3 #

Ara, podem utilitzar elEquació de Henderson-Hasselbalch per trobar el # pH # de la solució resultant.

L’equació sembla així:

# pH = pKa + log_10 ((S a l t) / (àcid)) #

Se'ns dóna el # K_a # de l'àcid, de manera que # pKa # és el logaritme negatiu de la # K_a # valor.

# pKa = -log_10 K_a #

# pKa = -log_10 1,8 vegades 10 ^ -5 #

#pKa aprox. 4,74 #

Ara hem de connectar tots els valors a l’equació:

# pH = 4.74 + log_10 ((0.0428) / (0.0714)) #

# pH = 4.74-0.2218 #

#pH aproximadament 4,52 #