Com es pot calcular la massa de zinc i iode que es consumeix per produir iodur de zinc?

En una reacció química, la massa d'una substància que es consumeix es refereix a un o més reactius. En el cas de la vostra pregunta, els reactius són zinc i iode, de manera que se us demana que determineu la massa de zinc i la massa de iode que es van consumir per formar iodur de zinc. L'equació química equilibrada per a aquesta reacció de síntesi entre zinc i iode és:

# "Zn" # + # "I" _2 # # rarr # # "ZnI" _2 #

Per tal de determinar la massa de zinc consumit (reaccionat), cal conèixer la massa de iode que es va consumir (reaccionar) o la massa de iodur de zinc que es va produir. Per tal de determinar la massa de iode consumida, heu de conèixer la massa de zinc que es va consumir o la massa de iodur de zinc produïda.

Exemple 1

Quants grams de # "Zn" # s'ha de consumir per reaccionar # "12.52g I" _2 # produïr # "ZnCl" _2 #?

Solució

1. Determineu els lunars # "I" _2 "# dividint la massa donada per la seva massa molar. Prefereixo dividir multiplicant per la inversa de la massa molar, # "mol / g" #.

2. Calcula els lunars # "Zn" # multiplicant els lunars # "I" _2 # per la relació entre mol # "I" _2 "# i # "Zn" # en l’equació equilibrada, amb # "Zn" # al numerador.

3. Determineu la massa del # "Zn" # necessitat de reaccionar # "12,5 g I" _2 "# multiplicant els lunars # "Zn" # per la seva massa molar.

Cancel·la # 12.5color (vermell) (color (negre) ("g I" _2)) xx (1color (vermell) cancel·la (color (negre) ("mol I" _2)) / (253.808color (vermell) cancel·la (color (negre) ("g I" _2 "))) ## xx ## (1 color (vermell) cancel·la (color (negre) ("mol Zn"))) / (1 color (vermell) cancel·la (color (negre) ("mol I" _2 ")) # ## xx ## (65.38 "g Zn") / (1color (vermell) cancel·la (color (negre) ("mol Zn")) = "3,22 g Zn" #

# "3.22g Zn" # es consumeixen quan es reacciona # "12.5g I" _2 "#

Exemple 2

Quants grams de # "Zn" # s'ha de consumir per reaccionar amb un excés de # "I" _2 "# produïr # "15,7 g ZnI" _2 "#?

Seguiu el mateix procediment, substituint # "ZnI" _2 "# per # "I" _2 "#, i # "319.189 g / mol" # per a la massa molar en el primer pas. Utilitzeu la ràtio molar entre # "Zn" # i # "ZnI" _2 "#, amb # "Zn" # al numerador. Multiplica per la massa molar de # "Zn" #.

Cancel·la # 15.7color (vermell) (color (negre) ("g ZnI" _2)) xx (1color (vermell) cancel·la (color (negre) ("mol ZnI" _2)) / (319.189color (vermell) cancel·la (color (negre) ("g ZnI" _2)) ## xx ## (1 color (vermell) cancel·la (color (negre) ("mol Zn"))) / (1 color (vermell) cancel·la (color (negre) ("mol ZnI" _2)) ## xx ## (65.38 "g Zn") / (1color (vermell) cancel·la (color (negre) ("mol Zn")) = "3,22 g Zn" #

# "3,22 g Zn" # cal consumir per reaccionar amb excés # "I" _2 "# produïr # "15,7 g ZnI" _2 "#.