Quan 2 mols d’hidrogen s'escalfen amb 2 moles de iode, es formen 2,96 mols de iodur d’hidrogen. Quina és la constant d’equilibri per a la formació d’iodur d’hidrogen?

Resposta:

# "K" _ "c" = 4 #

Explicació:

En aquesta pregunta, no se'ns donen les concentracions d’equilibri dels nostres reactius i productes, sinó que hem de fer-ho amb el mètode ICE. Primer, hem d’escriure l’equació equilibrada.

# color (blanc) (aaaaaaaaaaaaaaa) "H" _2 color (blanc) (aa) + color (blanc) (aa) "I" _2 color (blanc) (aa) rightleftharpoons color (blanc) (aa) 2 "HI" #

Topes inicials: #color (blanc) (aaaaaz) 2 colors (blanc) (aaaaaaa) 2 colors (blanc) (aaaaaaaaa) 0 #

Canvi de lunars: # -1.48 color (blanc) (aa) -1.48 color (blanc) (aaa) + 2.96 #

Mols d’equilibri: #color (blanc) (a) 0,53 colors (blanc) (zacaa) 0,53 colors (blanc) (aaaaa) 2,96 #

Així doncs, sabem quants moles tenim de cadascun a l’equilibri. Com que no se'ns dóna la concentració, hem de suposar que el nombre de moles és igual a la molaritat.

# "K" _ "c" = "HI" ^ 2 / ("H" _2 "I" _2) = 2,96 ^ 2 / ((1,48) (1,48)) = 4 #

La constant d’equilibri no té cap unitat quan es cancel·la:

#cancel ("mol" ^ 2) / (cancel·la (("mol") ("mol")) #

Quina diferència hi ha entre "ser" i "ser"? Per exemple, quina de les següents opcions és correcta? "És essencial que els nostres pilots donin la millor formació possible". o "És essencial que els nostres pilots tinguin la millor formació possible".

Vegeu l’explicació. Be és una forma d'infinitiu, mentre que són la forma de la segona persona del singular i totes les persones del plural. A la frase d'exemple, el verb és precedit pels pilots subjectes, per la qual cosa es requereix el formulari personal ARE. L’infinitiu s’utilitza principalment després de verbs com en la frase: Els pilots han de ser molt hàbils.

El gas nitrogen (N2) reacciona amb l'hidrogen gas (H2) per formar amoníac (NH3). A 200 ° C en un recipient tancat, es barreja 1,05 atm de gas nitrogenat amb 2,02 cèntims de gas d'hidrogen. A l’equilibri, la pressió total és de 2,02 atm. Quina és la pressió parcial del gas d'hidrogen en equilibri?

La pressió parcial de l’hidrogen és de 0,44 atm. > Primer, escriviu l'equació química equilibrada per a l'equilibri i configureu una taula ICE. color (blanc) (XXXXXX) "N" _2 color (blanc) (X) + color (blanc) (X) "3H" _2 color (blanc) (l) color (blanc) (l) "2NH" _3 " I / atm ": color (blanc) (Xll) 1.05 colors (blanc) (XXXl) 2.02 color (blanc) (XXXll) 0" C / atm ": color (blanc) (X) -x color (blanc) (XXX) ) -3x color (blanc) (XX) + 2x "E / atm": color (blanc) (1,05) x color (blanc) (X) 2,02-3x color (blanc) (XX) 2x P_ "tot"

Com es pot calcular la massa de zinc i iode que es consumeix per produir iodur de zinc?

En una reacció química, la massa d'una substància que es consumeix es refereix a un o més reactius. En el cas de la vostra pregunta, els reactius són zinc i iode, de manera que se us demana que determineu la massa de zinc i la massa de iode que es van consumir per formar iodur de zinc. L’equació química equilibrada d’aquesta reacció de síntesi entre zinc i iode és: "Zn" + "I" _2 rarr "ZnI" _2 Per tal de determinar la massa de zinc consumit (reaccionat), heu de conèixer la massa de iode que es va consumir (reaccionen), o la massa de iod