Quina és la Llei d'Avogadro? + Exemple

Quina és la Llei d'Avogadro? + Exemple
Anonim

Resposta:

La llei d'Avogadro estableix que, a la mateixa temperatura i pressió, els mateixos volums de tots els gasos tenen el mateix nombre de molècules.

Explicació:

Una altra afirmació és que "el volum és directament proporcional al nombre de lunars".

El volum augmenta a mesura que augmenta el nombre de lunars. No depèn de les mides ni de les masses de les molècules.

#V n #, on? # V # és el volum, i # n # és el nombre de lunars.

# V / n = k #, on? # k # és una constant de proporcionalitat.

Podem reescriure això com

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

Els volums iguals d’hidrogen, oxigen o diòxid de carboni contenen el mateix nombre de molècules.

STP és 0 ° C i 1 bar.

Un mol d'un gas ideal ocupa 22,71 L a STP. Així, el seu volum molar a STP és de 22,71 L

Exemple de problema

Una mostra de 6,00 L a 25,0 ° C i 2,00 atm conté 0,500 moles de gas. Si afegim 0,250 mol de gas a la mateixa pressió i temperatura, quin és el volum total final del gas?

Solució

La fórmula de la llei d'Avogadro és:

# V_1 / n_1 = V_2 / n_2 #

# V_1 = "6,00 L"; n_1 = "0.500 mol" #

# V_2 =?; color (blanc) (mml) n_2 = "0.500 mol + 0.250 mol = 0.750 mol"

# V_2 = V_1 × n_2 / n_1 #

# V_2 = "6,00 L" × (color de 0,750 (vermell) (cancel·la (color (negre) ("mol"))) / (0,500 colors (vermell) (cancel·la (color (negre) ("mol")))) = "9,00 L" #