Preguntes de nivell A / As de química? AJUDA!

Resposta:

Resposta molt llarga!

Aquí teniu el que obtinc:

Explicació:

a

(i)

Se'ns dóna:

1 mol =# 24dm ^ 3 # i això # 300cm ^ 3 # del gas es van desenvolupar. El qual és # 0.3 dm ^ 3 #. Proporcionalment, hauríem de tenir una menor quantitat de lunars. Podem trobar el nombre de moles per la divisió de la referència:

#0.3/24=(1/80)=0.0125#

Per tant, # 0.3dm ^ 3 # conté (1/80) els lunars # 24dm ^ #-0,0125 mol.

(ii)

A partir de (i) trobem que hem desenvolupat 0.0125 mol de # H_2 # gas. A l’equació de reacció es pot observar que el calci i l’hidrogen es troben en una relació molar 1: 1, de manera que el seu nombre de moles és equivalent a 0,0125 mol de Ca.

(iii) utilitzant l'equació de molaritat:

# n = (m) / M

n = 0,0125 de (ii) i m = 0,51 de la pregunta orinal.

# 0.0125 = 0.51 / M #

# M = 40,8 gmol ^ -1 #

b

(i)

Utilitzant la fórmula de concentració:

# c = n / v #

es dóna la concentració de l’àcid # 1 mol dm ^ -3 #, i el nostre volum utilitzat era # 25.8 cm ^ 3 #- que és equivalent a # 0.0258 dm ^ 3 #, com en aquesta equació hem d’utilitzar # dm ^ 3 # com la concentració és # moldm ^ -3 #

# 1 = (n) /0.0258#

# n = 0,0258 mol d’HCl

(ii)

L’hidròxid de calci i l’àcid clorhídric reaccionen en una proporció de 1: 2, de manera que necessitem el doble de moles # HCl #, així que simplement hem de dividir el nombre de mols d’àcid per 2:

# 0.0258 / 2 = 0.0129 mol

Aquest és també el nombre de mols de Ca en #Ca (OH) _2 #, ja que aquest compost consisteix en 1 mol de Ca per cada 2 mol de # (OH ^ -) #- donar una altra proporció d'1: 1 de Ca vs #Ca (OH) _2 #- de manera que 0,0129 mol.

(iii)

Suposo que es tracta d’una continuació del primer experiment, per la qual cosa sabem que hem afegit 0,51 g de Ca per començar i, mitjançant el càlcul, a b (i) i (ii) hem trobat que sabíem que tenia 0,0129 mol de Ca.

Equació de molaritat de nou:

# n = (m) / M

# 0.0129 = (0,51) / M #

#M aproximadament 39,5 gmol ^ -1 #

c

Multiplica les masses amb els seus percentatges respectius i afegeix:

# (40 vegades 0,9697) + (42 vegades 0,0064) + (43 vegades 0,0015) + (44 vegades 0,0206) + (46 vegades 0,00003) + (48 vegades 0,0019) = 40,12 gmol ^ -1 #

d

(i)

Segons aquest llibre, la massa molar de calci és de 40,08 grams per mol (taula 6).

Podem trobar l’experiment amb un percentatge d’error menor mitjançant l’ús dels nostres valors experimentals.

% Error = I (valor teòric-valor experimental) / (valor teòric) x 100I

Experimenta:

#abs ((40,08-40,8) / (40,08) vegades 100 #=1.79%

Experiment b:

#abs ((40.08-39.5) / (40.08) vegades 100) #=1.45%

Així l’experiment b va ser una mica més exacte, ja que tenia un percentatge d’error inferior.

(ii)

Un dels possibles motius de les discrepàncies és que la mostra de calci conté impureses. Així, els 0,51 g de Ca no només contenien Ca, sinó altres traces que no reaccionaven.

Resposta:

ATENCIÓ! Una resposta realment llarga!

Això és el que tinc.

Explicació:

a) i)

Segons la vostra pregunta, # "1 mol de H" _2 # ocupa # "24 dm" ^ 3 #.

Llavors, # "1 dm" ^ 3color (blanc) (l) "H" _2 = 1/24 "mol H" _2 #.

Tan, # "300 cm" ^ 3 # o bé

# "0,300 dm" ^ 3color (blanc) (l) "H" _2 = 0.300 / 24 colors (blanc) (l) "mol" = "0,012 mol H" _2 #.

Tan, # "0,012 mol H" _2 # evolucionat en la reacció.

ii)

L’equació de la reacció és

# "Ca + 2H" _2 "O" "Ca (OH)" _ 2 + "H" _2 #

La reacció va produir 0,012 mol # "H" _2 #

# "Mols de Ca" = 0,012 "mol H" _2 × "1 mol Ca" / (1 "mol H" _2) = "0,012 mol de Ca" #

iii)

# "0,51 g Ca = 0,012 mol de Ca"

#A_text (r) = 0,51 / 0,012 = 41 #

b) i)

# "25.80 cm" ^ 3 = "0,025 80 dm" ^ 3 #.

Així doncs, com la molaritat del # "HCl" # la solució és # "1 mol · dm" ^ "- 3" #, # "Mols of HCl" = "0,025 80 dm" ^ 3 × "1 mol" / ("1 dm" ^ 3) = "0,0258 mol" #

ii)

Ara és hora d’altres estequiometria.

Primer, comprovarem l’equació.

# "Ca (OH)" _ 2 "(aq) 2HCl (aq)" "CaCl" _2 "(aq) + H" _2 "O (l)" # #

Per tant, per # "1 mol Ca (OH)" _ 2 #, necessitem # "2 mol HCl" #.

Tan, # "1 mol HCl" # neutralitza # 1 / 2color (blanc) (l) "mol Ca (OH)" _ 2.

i # "0,258 mol HCl" # neutralitza

# "0.0258" / 2color (blanc) (l) "mol Ca (OH)" _ 2 = "0,0129 mol Ca (OH)" _ 2 #.

# "Mols de Ca" = "0,0129 mol de Ca (OH)" _ 2 × "1 mol de Ca" / ("1 mol CaOH)" _ 2) = "0,0129 mol de Ca"

iii)

# "0,51 g Ca = 0,0129 mol Ca"

#A_text (r) = 0,51 / 0,0129 = 40 #

c)

La massa atòmica relativa d’un element és la mitjana ponderada de les masses atòmiques relatives dels seus isòtops.

És a dir, multiplicem la massa atòmica relativa per un nombre que representa l'abundància relativa de l'isòtop.

Obtenim

# "0.9697color (blanc) (l) × 40 = 38,8 #

# 0.0064color (blanc) (l) × 42 = color (blanc) (ll) 0,269 #

# 0.0015color (blanc) (l) × 43 = color (blanc) (ll) 0.0645 #

# 0.0206color (blanc) (l) × 44 = color (blanc) (ll) 0,906 #

# 0.00003 × 46 = color (blanc) (l) 0.00138 #

#ul (0.0019color (blanc) (l) × 48 = color (blanc) (ll) 0.0912) #

#color (blanc) (mmmll) "Total = 40" #

#A_text (r) = 40 #

Nota: Les respostes de la part (a) només poden tenir dues xifres significatives, ja que és tot el que vau donar per a la massa i el volum.

La resposta a la part (c) només pot tenir dues xifres significatives, ja que això és tot el que vau donar per a les masses isotòpiques.

d) i)

Des de abundàncies isotòpiques, el valor "veritable" de #A_text (r) = 40 #.

El mètode de valoració va donar un valor més precís perquè coincideix amb el valor "veritable".

ii)

La raó principal per la qual la Part a) és menys precisa que és més difícil mesurar amb precisió el volum d’un gas que per mesurar el volum d’un líquid.