Resposta:
262.8582 g / mol en Magnesi Fosfat
Explicació:
El fosfat de magnesi és
En aquest sentit, podem determinar que cada element de:
Mg = 24,305 g / mol
P = 30,974 g / mol
O = 15,9994 g / mol
basat en la nostra fórmula química del fosfat de magnesi, tenim:
3 x Mg = 72,915
2 x P = 61,948
8 x O = 127.9952
Afegiu aquests valors i obtenim:
Massa molar de fosfat de magnesi = 262.8582 g / mol.
o més simplement: 262.9 arrodonits.
Es cremen 300g de mg per produir òxid de magnesi. el producte final pesa 4,97. Quina és la fórmula empírica de l'òxid de magnesi?
A les dades (endevades) ens compliríem per a MgO ... La fórmula empírica és la ràtio de nombre sencer més simple que defineix els àtoms constituents d’una espècie ... I per això interrogem els lunars de magnesi i oxigen en el problema donat. "Mols de magnesi" = (300xx10 ^ -3 * g) / (24,3 * g * mol ^ -1) = 0,0123 * mol "Moles d'oxigen" = ((497-300) xx10 ^ -3 * g) / ( 16.0 * g * mol ^ -1) = 0.0123 * mol I, per tant, hi ha quantitats equimolars de magnesi i oxigen en la massa donada, de manera que obtenim ... una fórmula empírica de MgO ... ... per
Què és la massa molar i la massa de 5,0 mol de fosfat de ferro (II), Fe_3 (PO_4) _2?
Massa molar: 357,49 gmol ^ -1 Massa: 1787,45 g Massa molecular: afegiu les masses molars individuals de cada espècie 3 (55,85) + 2 (30,97 + (4 (16,00)) = 357,49 gmol ^ -1 Massa: massa = molar massa x nombre de mols 357,49 x 5,0 = 1787,45 g
Què és la massa molar del fosfat de sodi?
= 164gmol ^ -1 M fórmula Na_3PO_4 massa molar 3xx23 + 1xx31 + 4xx16 = 164gmol ^ -1