El vinagre no és una sola substància química, sinó una barreja en forma de solució, de manera que hi ha diverses substàncies diferents que presenten cadascuna amb la seva pròpia fórmula.
La substància més significativa que no sigui l’aigua en la qual s’és dissolta s’anomena àcid etanoico (nom antic àcid acètic) i això fa que el vinagre sigui olor i acidesa.
La fórmula molecular de l’àcid etanoico és
La fórmula empírica d'un compost és CH2. La seva massa molecular és de 70 g mol quina és la seva fórmula molecular?
C_5H_10 Per trobar la fórmula molecular a partir d'una fórmula empírica, heu de trobar la relació de les seves masses moleculars. Sabem que la massa molecular de la molècula és de 70 gmol ^ -1. Podem calcular la massa molar de CH_2 de la taula periòdica: C = 12,01 gmol ^ -1 H = 1,01 gmol ^ -1 CH_2 = 14,03 gmol ^ -1 Per tant, podem trobar la relació: (14,03) / (70) aprox. 0,2 Això vol dir que hem de multiplicar totes les molècules per 5 a CH_2 per arribar a la massa molar desitjada. Per tant: C_ (5) H_ (5 vegades 2) = C_5H_10
Escriviu la fórmula estructural (condensada) per a tots els haloalcans primaris, secundaris i terciaris amb la fórmula de C4H9Br i tots els àcids i esters carboxílics amb fórmula molecular C4H8O2 i també tots els alcohols secundaris amb fórmula molecular C5H120
Vegeu les fórmules estructurals condensades següents. > Hi ha quatre haloalcans isomèrics amb la fórmula molecular "C" _4 "H" _9 "Br". Els bromurs primaris són 1-bromobutà, "CH" _3 "CH" _2 "CH" _2 "CH" _2 "Br" i 1-bromo-2-metilpropà, ("CH" _3) _2 "CHCH" _2 "Br ". El bromur secundari és el 2-bromobutà, "CH" _3 "CH" _2 "CHBrCH" _3. El bromur terciari és 2-bromo-2-metilpropà ("CH" _3) _3 "CBr". Els dos àcid
Com determinaríeu la fórmula empírica i molecular del peròxid d'hidrogen, que és del 5,94% H i del 94,06% O i té una massa molar de 34,01 g / mol?
La fórmula molecular és "H" _2 "O" _2 ". Atès que els percentatges sumen el 100%, podem suposar que tenim una mostra de 100 g, que ens permetrà convertir els percentatges en grams." H ": 5,94% => "5,94 g" "O": 94,06% => "94,06 g" Determineu les moles de cada element. Primer hem de determinar mols d'H i O dividint les seves masses donades per les seves masses molars (pes atòmic en el periòdic taula) en g / mol. "H": 5.94cancelar "g H" xx (1 "mol H") / (1.00794cancelar "g H") = &quo