Què és un exemple d'un problema de pràctica de la llei de gasos ideals?
La Llei de gasos ideals és una comparació de la pressió, el volum i la temperatura d’un gas basat en la quantitat, ja sigui per valor o per densitat. Hi ha dues fórmules bàsiques per a la Llei de Gas Ideal PV = nRT i PM = dRT P = Pressió en Atmosferes V = Volum en Litres n = Mols del Gas Present R = La Constitució de la Llei de Gasos Ideal 0.0821 (atmL) / (molK) T = Temperatura en Kelvin M = Massa Molar del Gas en (grams) / (mol) d = Densitat del Gas en g / L Si se'ns donés una mostra de 2,5 mol de gas H_2 a 30 C en un contenidor de 5,0 L, nosaltres podria utilitzar la llei de ga
Què és la llei de gasos ideals?
La llei de gas ideal indica que PV = nRT. La llei del gas ideal proporciona la relació entre la massa d'una substància, el seu volum, la seva temperatura actual, la quantitat de mols de la substància i la pressió en què es troba actualment, mitjançant una simple equació. En les meves paraules, diria que diu que: El producte de la pressió i el volum d’una substància és directament proporcional al producte del nombre de mols i de la temperatura de la substància. Per als símbols: P és la pressió (normalment mesurada en "kPa") V és el volu
Quan hauria d’utilitzar la llei del gas ideal i no la llei de gasos combinats?
Bona pregunta! Vegem la Llei de gasos ideals i la Llei de gasos combinada. Llei de gasos ideals: PV = Llei combinada de gas nRT: P_1 * V_1 / T_1 = P_2 * V_2 / T_2 La diferència és la presència de "n" el nombre de moles d'un gas a la Llei de gasos ideals. Ambdues lleis tracten de la pressió, el volum i la temperatura, però només la Llei de gas ideal us permetrà fer prediccions quan varieu la quantitat de gas. Així doncs, si se li fa una pregunta sobre si es gasta o es resta el gas, és hora de treure la Llei de Gas Ideal. Si la quantitat de gas es manté constant