Per què les amines tenen generalment punts d'ebullició inferiors als alcohols de massa molar comparable?

Per què les amines tenen generalment punts d'ebullició inferiors als alcohols de massa molar comparable?
Anonim

Les amines tenen generalment punts d'ebullició inferiors als alcohols de massa molar comparable perquè les amines tenen uns enllaços d'hidrogen més febles que els alcohols.

Penseu en els compostos metanol i metilamina.

Metanol, # "CH" _3 "OH" #: massa molar = 32 g / mol; punt d’ebullició = 65 ° C

Metilamina, # "CH" _3 "NH" _2 #: massa molar = 31 g / mol; punt d’ebullició = -6 ° C

El metanol té forts enllaços d'hidrogen.

Les fortes forces intermoleculars donen al metanol un alt punt d’ebullició.

És un líquid a temperatura ambient.

La metilamina també té enllaços d'hidrogen.

Però els enllaços H en metilamina són més febles, perquè N és menys electronegativa que O.

Es requereix menys energia per trencar les forces intermoleculars més febles, de manera que la metilamina té un punt d'ebullició inferior al metanol.

La metilamina és un gas a temperatura ambient.