Què és el [OH ^ -] en una solució que té una [H_3O] = 1,0 * 10 ^ -6 M?

Resposta:

La solució té un # OH ^ (-) # de # 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Explicació:

La resposta es pot obtenir de dues maneres:

#color (vermell) ("Utilitzeu la constant d'autoionització de l'equació de l'aigua, Kw:" #

Tot el que hauria de fer és reorganitzar l’equació per resoldre # OH ^ (-) # dividint els dos costats de l’equació per # H_3O ^ (+): #

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / H_3O ^ (+) #

Connecteu la concentració coneguda de # H_3O ^ (+) # ions:

# OH ^ (-) = (1.0xx10 ^ (- 14)) / (1.0xx10 ^ (- 6)) #

# OH ^ (-) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Determineu el pH de la solució prenent el logaritme negatiu

(-log) de la concentració de # H_3O ^ (+) # ions.

#pH = -log (1.0xx10 ^ (- 6)) = 6 #

A continuació, obteniu el pOH utilitzant l’equació: #pH + pOH = 14 #. Reorganitzar per solucionar pOH:

#pOH = 14 - 6 = 8 #

Finalment, agafeu l’antistacte (invers del logaritme natural), # 10 ^ ("nombre negatiu") # de la pOH per obtenir la concentració de #OH ^ (-) # ions.

# 10 ^ (- pOH) #

# 10 ^ (- 8) = 1.0xx10 ^ (- 8) M #

Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?

Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.

Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?

Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).

Virginia i Campbell tenien 100 quilograms d'una solució de glicol al 20%. Quina quantitat d’una solució de glicol al 40% s’ha d’afegir per obtenir una solució que sigui un 35% de glicol?

33 1/3 kgm Suposem que hem d'afegir color (vermell) (x) kgm de color (vermell) (40%) glicol al color (blau) (100) kgm de color (blau) (20%) solució de glicol la massa resultant seria el color (verd) ((100 + x)) kgm (amb una concentració de color (verd) (25%) color (blau) (20% xx 100) + color (vermell) (40% xx x) ) = color (verd) (25% xx (100 + x)) rArrcolor (blanc) ("XX") color (blau) (20) + color (vermell) (2 / 5x) = color (verd) (25+) 1 / 4x) rArrcolor (blanc) ("XX") (color (vermell) (2/5) -color (verd) (1/4) x = color (verd) (25) -color (blau) (20) ) rArrcolor (blanc) ("XX") 3