Segona llei de la termodinàmica que diu que es produiran canvis per augmentar l'entropia d'un sistema.
L’augment de l’entropia significa que les partícules passaran d’un estat més ordenat a un estat menys ordenat (o organitzat).
Per exemple, quan l’aigua líquida es troba dins d’un contenidor, té un nivell d’ordre bastant elevat. A mesura que s'evapora l’aigua, les molècules d’aigua transiten des de l’estat líquid on s’ordenen més a la fase gasosa quan s’incrementaran l'entropia (aleatorietat).
Quins són els errors més comuns que fan els estudiants amb processos no espontanis?
El primer error és pensar que aquestes transformacions són impossibles. El segon error és pensar que cada procés que es veu obstaculitzat no és espontani. El tercer error és pensar que els processos endotèrmics no són espontanis. Un procés no espontani o endoergònic és un procés que no pot produir-se per si mateix, sense cap força de conducció externa. Però és possible (primer error) la intervenció externa (aportacions energètiques o acoblament amb altres processos). Per exemple, la descomposició de l’aigua és un procés
Quines són les quatre condicions que cal satisfer per a una configuració binomial?
En un paràmetre BInomial hi ha dos resultats possibles per esdeveniment. Les condicions importants per a utilitzar un entorn binomial en primer lloc són: Només hi ha dues possibilitats, que anomenarem Bé o Falla La probabilitat de la relació entre Bé i Falla no canvia durant els intents En altres paraules: el resultat de Un intent no influeix en el següent Exemple: Gireu els daus (un a la vegada) i voleu saber quines són les possibilitats que feu rodar per tal que 1 a 3 de 3 intents. Aquest és un exemple típic de binomi: només hi ha dues possibilitats: 6 (casualitat =
Per què tots els processos espontanis no són exotèrmics?
Tots els processos espontanis no són exotèrmics, ja que són l'energia lliure de Gibbs que determina l'espontaneïtat, no l'entalpia. Un procés és espontani si l'energia lliure de Gibbs és negativa. Una expressió important per a l'energia lliure de Gibbs es dóna per DeltaG = DeltaH - DeltaS T On Delta S és el canvi en entropia i T és la temperatura absoluta en K. Notareu que aquesta expressió pot ser positiva fins i tot amb un canvi d'entalpia negatiu ( procés exotèrmic) si el canvi d'entropia és negatiu i la temperatura &#