Què és la estequiometria amb dissociació àcida i base?

Resposta:

He d'endevinar el que demaneu, així que demano disculpes si m'equivoco. L'estichiometria és simplement una paraula que significa "en la mesura correcta".

Explicació:

Així doncs, un exemple d’estequiometria. Si heu sortit a les botigues amb una nota de 20 lliures esterlines i heu comprat 4L de llet que costa entre 1 i 20 euros, quan hagueu rebut el canvi, de seguida sabreu si us havien canviat o no. O el botiguer havia comès un error o estava intentant canviar-lo. No obstant això, tindríeu queixar-vos si no teníeu 18-80 de manera precisa. Aquesta és una transacció estequiomètrica. En totes les reaccions químiques, la massa es conserva de la mateixa manera que el canvi: si comenceu amb 10 g de reactiu total, almenys obtindreu 10 g de producte en total, perquè la massa es conserva en totes les reaccions químiques. A la pràctica, ni tan sols ho aconseguiràs.

Per tant, atès que els àtoms tenen una massa definida i finita, es dedueix que es combinaran per conservar la mateixa massa, si teniu una quantitat desconeguda de solució d’hidròxid de sodi i que la reaccioneu amb una quantitat coneguda d’àcid clorhídric, podeu calcular tant la quantitat i massa d’hidròxid de sodi, fent referència a la quantitat coneguda d’àcid clorhídric que utilitzeu. Podem representar aquesta reacció en paraules, Hidròxid de sodi + clorur d'hidrogen# rarr # clorur de sodi + aigua.

O, més convenientment, podem representar-lo amb símbols:

# (i) NaOH (aq) + HCl (aq) rarr NaCl (aq) + H_2O (l) #

De fet, podem ser encara més concisos que això, perquè no estem realment interessats en el #NaCl (aq) #; ens interessa el que s'anomena neutralització de l'àcid per la base:

# (ii) OH ^ - # #+# # H ^ + rarr H_2O #

o (on ion protium) #H ^ + # es representa com l’ió hidroni, # H_3O ^ +, # i us asseguro que són iguals).

# (iii) OH ^ - # #+# # H_3O ^ + rarr 2H_2O #

D'una manera o d'una altra, les equacions (ii) i (iii) són totes les que es produeixen en una reacció àcid / base i representen estequiometria àcid / base a l'aigua. Anió hidròxid, #OH ^ - #, es neutralitza amb l’ió protio, #H ^ + #, donar # H_2O #.

(ii) i (iii) són les mateixes reaccions (veureu tant en text, encara que el vostre professor pugui tenir una preferència personal). Les equacions (ii) i (iii) són essencialment tot el que necessiteu saber sobre estequiometria àcid / base. Encara cal saber quins àcids donen 2 equivalents de #H ^ + #, àcid sulfúric, # H_2SO_4 # ho fa, i quines bases donen lloc a 2 equiv #OH ^ - #, per exemple. #Mg (OH) _2, Ca (OH) _2 #. La pràctica és la clau.