La càrrega formal és la càrrega que assignaríem a un àtom d'una molècula si assumim que els electrons dels enllaços que fa l'àtom es comparteixen igual entre ells i l'altre àtom, independentment de les electronegativitats dels dos àtoms.
Per tal de determinar els càrrecs formals de tots els àtoms de
La molècula de clorur de vinil té 18 electrons de valència - 4 de cadascun
La forma més senzilla de determinar la càrrega formal d’un àtom és comparar els seus electrons de valència amb el nombre d’electrons que obté en una molècula.
Comencem amb els àtoms de carboni, ja que tots dos es formen 4 bons. La suposició feta per determinar la càrrega formal és que els electrons d’un enllaç són compartits per igual. Això significa que 4 enllaços donaran aquest àtom de carboni 4 electrons.
Compara ara aquest nombre amb els electrons de valència de l’àtom. El carboni inicial té 4 electrons de valència i té 4 electrons, la seva càrrega formal serà zero.
El mateix raonament també s'aplica a cadascun dels tres àtoms d’hidrogen. Cada àtom d’hidrogen forma un enllaç, de manera que s’aconsegueix 1 electró dels dos que formen l’enllaç. Atès que l’hidrogen té 1 electró de valència, la seva càrrega formal serà zero.
Ara per a l'àtom de clor. El clor té 7 electrons de valència. Com podeu veure a l’estructura de Lewis, té 6 electrons com a parells solitaris i obté 1 electró més del vincle que forma amb el carboni.
Com a resultat, la càrrega formal del clor serà zero també.
Quina és la càrrega formal de cada àtom de CO_2?
Per tal de determinar els càrrecs formals dels àtoms de la molècula de diòxid de carboni, heu de tenir en compte el fet que "CO" _2 té tres estructures de ressonància que semblen així: NOTA LATERAL: l'estructura real de la molècula de diòxid de carboni és un híbrid entre aquestes tres estructures, però només us mostraré cadascuna d'elles separada perquè no vull que la resposta sigui massa llarga. La molècula de diòxid de carboni té un total de 16 electrons de valència-4 de l'àtom de carboni i 6 de cadas
Quina és la càrrega formal de cada àtom de la carbocatión metílica?
A H_3C ^ +, el que és una CATION formal? Cada àtom d’hidrogen és formalment neutre .... obtenen UN electró de cada enllaç covalent ... el carboni també rep un electró de cada enllaç covalent i té dos electrons de nucli intern, formalment el 1s ^ 2 ... i per tant carboni té 5 càrrecs electrònics ... però NECESSARIS 6 càrrecs positius, nuculars ... I, per tant, el càrrec FORMAL és +1 només per afegir que per assignar càrrecs formals, podem tornar a les idees molt antigues que aprenguem quan són introduït a la unió. En un
Un condensador de 10 magatzems de micro farades amb una càrrega de 3,5C es fixa per a la descàrrega a través d’un resistent de 100 quilos d’ohm, la càrrega al condensador després d’1 segon serà?
1.29C La descomposició exponencial de la càrrega és donada per: C = C_0e ^ (- t / (RC)) C = càrrega després de t segons (C) C_0 = càrrega inicial (C) t = temps passat (s) tau = constant de temps (OmegaF), tau = "resistència" * "capacitat" C = 3.5e ^ (- 1 / ((100 * 10 ^ 3) (10 * 10 ^ -6)) = 3.5e ^ (- 1 / (1000 * 10 ^ -3)) = 3,5e ^ -1 ~~ 1.29C