Per tal de determinar els càrrecs formals dels àtoms de la molècula de diòxid de carboni, cal tenir en compte el fet que
NOTA LATERAL: l'estructura real de la molècula de diòxid de carboni és un híbrid entre aquestes tres estructures, però només us mostraré cadascuna d'elles separada perquè no vull que la resposta sigui massa llarga.
La molècula de diòxid de carboni té un total de 16 electrons de valència - 4 de l'àtom de carboni i 6 de cadascun dels dos àtoms d’oxigen, tots els quals es comptabilitzen a les tres estructures de Lewis anteriors.
La forma més senzilla d’assignar una càrrega formal a un àtom és comparar el nombre d’electrons de valència que té l’àtom amb quants electrons "rep" en una molècula - suposant que els electrons d’enllaç són compartits igual en qualsevol moment, independentment de electronegativitat.
Comencem per la primera estructura de Lewis. Formes de carboni 4 bons, el que significa que aconsegueix 4 electrons - 1 de cada enllaç. Com que el carboni té 4 electrons de valència, la seva càrrega formal serà zero.
El mateix passa amb els dos àtoms d’oxigen. Tots dos es formen 2 enllaços, el que significa que ho aconsegueixen 2 electrons. A més d'aquests electrons, tots dos tenen dos parells solitaris; això porta el nombre total d’electrons als quals s’aconsegueix un àtom d’oxigen 6 (2 + 4). Com que l’oxigen té 6 electrons de valència, tindrà una zero càrrec formal.
Passant a la segona estructura de Lewis. El carboni es troba en la mateixa posició que era anterior: forma quatre enllaços
Això vol dir que obtindrà 5 electrons - 3 dels enllaços i 2 dels parells solitaris; ara té un electró menys que "necessita", és a dir, un menys que els seus electrons de valència. Això donarà lloc a (+1) càrrec formal.
L’oxigen es forma 1 enllaç amb el carboni i té 3 parells solitaris, per a un total de 7 electrons; ja que té un electró més del que necessita, automàticament tindrà un (-1) càrrec formal.
La tercera estructura és idèntica a la segona pel que fa a càrregues formals, però aquesta vegada l’oxigen de l’esquerra obtindrà un (-1) càrrec formal i el de la dreta a (+1) càrrec formal.
Quina és la càrrega formal de cada àtom de C_2H_3Cl?
La càrrega formal és la càrrega que assignaríem a un àtom d'una molècula si assumim que els electrons dels enllaços que fa l'àtom es comparteixen igual entre ells i l'altre àtom, independentment de les electronegativitats dels dos àtoms. Per tal de determinar les càrregues formals de tots els àtoms de C_2H_3Cl o de clorur de vinil, traieu la seva estructura de Lewis. La molècula de clorur de vinil té 18 electrons de valència - 4 de cada àtom "C", 1 de cada àtom "H" i 7 de "Cl", tots els quals s
Quina és la càrrega formal de cada àtom de la carbocatión metílica?
A H_3C ^ +, el que és una CATION formal? Cada àtom d’hidrogen és formalment neutre .... obtenen UN electró de cada enllaç covalent ... el carboni també rep un electró de cada enllaç covalent i té dos electrons de nucli intern, formalment el 1s ^ 2 ... i per tant carboni té 5 càrrecs electrònics ... però NECESSARIS 6 càrrecs positius, nuculars ... I, per tant, el càrrec FORMAL és +1 només per afegir que per assignar càrrecs formals, podem tornar a les idees molt antigues que aprenguem quan són introduït a la unió. En un
Un condensador de 10 magatzems de micro farades amb una càrrega de 3,5C es fixa per a la descàrrega a través d’un resistent de 100 quilos d’ohm, la càrrega al condensador després d’1 segon serà?
1.29C La descomposició exponencial de la càrrega és donada per: C = C_0e ^ (- t / (RC)) C = càrrega després de t segons (C) C_0 = càrrega inicial (C) t = temps passat (s) tau = constant de temps (OmegaF), tau = "resistència" * "capacitat" C = 3.5e ^ (- 1 / ((100 * 10 ^ 3) (10 * 10 ^ -6)) = 3.5e ^ (- 1 / (1000 * 10 ^ -3)) = 3,5e ^ -1 ~~ 1.29C