Resposta:
No
Explicació:
No formen un enllaç covalent no polar. En aquest cas, el vincle es troba entre dos àtoms de nitrogen. Ara, des del mateix àtom, tampoc pot tirar els electrons cap a si mateix més que l’altre i, per tant, acaben compartint els electrons per igual. El repartiment igual dels electrons fa que els dos àtoms tinguin la mateixa càrrega i, per tant, no sigui polar
Resposta:
No.
Explicació:
Com es diferencia un enllaç covalent únic d’un enllaç covalent doble?
L'enllaç covalent únic implica els dos àtoms compartint un àtom, la qual cosa significa que hi ha dos electrons al vincle. Això permet que els dos grups de cada costat girin. No obstant això, en un enllaç covalent doble cada àtom comparteix dos electrons, el que significa que hi ha 4 electrons en el vincle. Com que hi ha electrons enllaçats al voltant del costat, no hi ha manera de rotar cap dels dos grups, de manera que podem tenir alquens E-Z, però no alcanos E-Z.
Quin és el terme general per als enllaços covalents, iònics i metàl·lics? (per exemple, els enllaços de dispersió de dipol, hidrogen i Londres s'anomenen forces de van der waal) i també quina diferència hi ha entre els enllaços covalents, ions i metàl·lics i les forces de van der waal?
En realitat, no hi ha un terme global per a vincles covalents, iònics i metàl·lics. La interacció dipolo, els enllaços d’hidrogen i les forces de Londres descriuen totes les forces d’atracció de les molècules simples, de manera que podem agrupar-les i anomenar-les forces intermoleculars, o alguns d’ells podrien anomenar-los Forces Van Der Waals. De fet, tinc una lliçó de vídeo que compara diferents tipus de forces intermoleculars. Comproveu-ho si us interessa. Els enllaços metàl·lics són l’atracció de metalls, entre cations metàl·lics i ma
Quina de les forces d’atracció molecular és la més feble: enllaç d’hidrogen, interacció dipolar, dispersió i enllaç polar?
En general, les forces de dispersió són les més febles. Els enllaços d'hidrogen, les interaccions dipol·lar i els enllaços polars es basen en interaccions electrostàtiques entre càrregues permanents o dipols. No obstant això, les forces de dispersió es basen en interaccions transitòries en les quals una fluctuació momentània del núvol d’electrons d’un àtom o molècula es correspon amb una fluctuació momentània oposada de l’altra, creant així una interacció atractiva momentània entre dos dipols induïts mútua