Resposta:
Mirar abaix…
Explicació:
El clorur de calci és un compost iònic.
El calci es troba al grup 2
El clor es troba al grup 7
Com que la càrrega global és de 0 (neutral), els càrrecs han de ser equilibrats. Per tant, necessitem dos ions de clor per equilibrar la càrrega de ions de calci
Tingueu en compte que se suposa que el 2 és petit i que, sota el símbol del clor, no sé com editar-lo.
El potassi té una massa de 39,1 amu. El clorur té una massa de 35,45 amu. Per la llei de conservació de la massa, quina és la massa de clorur de potassi, quan es combinen aquests dos ions?
Simplement s’han d’afegir masses atòmiques ja que la fórmula és KCl.
Descriu com prepararíeu 1 L d'una solució 1 M de clorur de sodi. El pes de la fórmula gramònica del clorur de sodi és de 58,44 g / mol.
Es prepara una solució 1M que conté 1 litre pesant 58,44 grams de NaCl i posant aquesta quantitat de sal en un matràs volumètric d'1 litre i després omplint el matràs amb aigua destil·lada fins a la marca de graduació. Aquesta pregunta requereix una comprensió de la concentració de la solució que s'expressa com a molaritat (M). Molaritat = moles de solut / litres de solució. Com que no podeu mesurar els lunars directament en un equilibri, heu de convertir moles a grams utilitzant la massa molar o la fórmula gram que apareix a la llista per a cada elem
Quina és la fórmula iònica del clorur de calci?
La fórmula iònica del clorur de calci és CaCl_2. El calci és un metall de la terra alcalina a la segona columna de la taula periòdica. Això vol dir que el calci té 2 electrons de valència que lliura fàcilment per buscar l’estabilitat de l’octet. Això fa que el calci sigui un catió Ca (+2). El clor és un halògeno de la columna 17 o del grup p ^ 5. El clor té 7 electrons de valència. Necessita un electró per fer-lo estable a 8 electrons de les seves closques de valència. Això fa que el clor sigui un anió Cl ^ (- 1). Els enllaç