La fórmula iònica del clorur de calci és
El calci és un metall de la terra alcalina a la segona columna de la taula periòdica. Això vol dir que el calci té 2 electrons de valència que lliura fàcilment per buscar l’estabilitat de l’octet. Això fa que el calci sigui un
El clor és un halogen a la columna 17 o
El clor té 7 electrons de valència. Necessita un electró per fer-lo estable a 8 electrons de les seves closques de valència. Això fa que el clor sigui un
Els enllaços iònics es formen quan les càrregues entre el catió metàl·lic i l'anió no metàl·lic són iguals i oposades. Això significa que dos
Això fa que la fórmula per al clorur de calci,
Espero que això sigui útil.
SMARTERTEACHER
Quina és la fórmula del clorur de calci?
Vegeu a continuació ... El clorur de calci és un compost iònic. per tant, està fet d'ions. Com sabem, els ions puc tenir + o - càrrega, però la idea clau és que la càrrega total d’un compost iònic ha de ser equilibrada per ser neutral. El calci es troba al grup 2 i, per tant, té una càrrega de 2+. El clor es troba al grup 7 i, per tant, té una càrrega -1. Com que la càrrega global és de 0 (neutral), els càrrecs han de ser equilibrats. Per tant, necessitem dos ions de clor per equilibrar la càrrega de ions de calci, ja que per tant 2-2
Quina és la fórmula iònica de l'òxid de calci?
La fórmula iònica de l’òxid de calci és simplement CaO. Per què és el cas? L'ió de calci és un metall alcalinotèrfic i vol renunciar a les dues eleccions orbitals i convertir-se en un catió +2. L’oxigen té sis electrons de valència i busca guanyar dos electrons per completar el recompte d’electrons d’octet (8) a la closca de valència fent-la un anió -2. Quan les càrregues del Calci +2 i de l'oxigen -2 són iguals i oposades, els ions per a una atracció elèctrica. (Recordeu que Paula Abdul ens va dir "Atraure els oposats&qu
Descriu com prepararíeu 1 L d'una solució 1 M de clorur de sodi. El pes de la fórmula gramònica del clorur de sodi és de 58,44 g / mol.
Es prepara una solució 1M que conté 1 litre pesant 58,44 grams de NaCl i posant aquesta quantitat de sal en un matràs volumètric d'1 litre i després omplint el matràs amb aigua destil·lada fins a la marca de graduació. Aquesta pregunta requereix una comprensió de la concentració de la solució que s'expressa com a molaritat (M). Molaritat = moles de solut / litres de solució. Com que no podeu mesurar els lunars directament en un equilibri, heu de convertir moles a grams utilitzant la massa molar o la fórmula gram que apareix a la llista per a cada elem