Com es calcula l'àcid dipròtic del pH? + Exemple

Normalment no ensenyaria això als meus estudiants de secundària, així que vaig mirar al seu voltant i vaig trobar una gran explicació sobre el vostre tub.

Atès que, en un àcid polipròtic, el primer hidrogen es dissociarà més ràpid que els altres, si els valors de Ka difereixen per un factor de 10 a la tercera potència o més, és possible calcular aproximadament el pH utilitzant només el Ka del primer hidrogen ió. Per exemple:

Fes-ho # H_2X # és un àcid dipròtic. Mireu una taula al Ka1

per a l'àcid.

Si coneixeu la concentració de l'àcid, digueu que és 0,0027M i # Ka_1 # és # 5.0 x 10 ^ (- 7) #. A continuació, podeu configurar la vostra equació de la següent manera;

# H_2X # --> #H ^ (+ 1) # + #HX ^ (- 1) # amb # Ka_1 # = # 5.0x10 ^ (- 7) # Utilitzant la fórmula: Ka = (productes) / (reactius):

# 5.0x10 ^ (- 7) # = (# x ^ 2 #) / (0.0027) A continuació, solucioneu x i teniu la vostra concentració d’ions hidrogen. Des del pH = -log de la concentració d’ions hidrogen, ara podeu calcular el pH.