Els orbitals moleculars més simples són la σ i la σ orbitals formats per la superposició d’atòmica s * orbitals.
També tenim orbitals σ (2p) i σ * (2p) formats per la superposició final dels orbitals 2p.
En els alcans, com ara l’età, també podem tenir orbitals σ formats per la superposició d’atòmics s i orbitals atòmics sp³ en enllaços C-H. Els enllaços C-C es formen per la superposició dels orbitals atómics sp³.
Els orbitals π molecular es formen per la superposició lateral dels àtoms p orbitals.
Després podem tenir orbitals π estesos. Els quatre orbitals atòmics dels àtoms de C en buta-1,3-diene se superposen per formar els quatre orbitals π.
Aquests són només alguns dels molts orbitals moleculars que són possibles.
Què són els orbitals moleculars anticortants? + Exemple
Un orbital sense enllaçar (NBMO) és un orbital molecular que no contribueix a l'energia de la molècula. Els orbitals moleculars provenen de la combinació lineal d’orbitals atòmics. En una molècula diatòmica simple, com ara HF, F té més electrons que H. El s orbital d'H es pot superposar amb l'orbital 2p_z de fluor per formar una unió σ i un orbital σ * anti-antic. Els orbitals p_x i p_y de la F no tenen cap altre orbital per combinar. Es converteixen en NBMO. Els orbitals atòmics p_x i p_z s'han convertit en orbitals moleculars. Semblen orbitals p_x i p
Què són els orbitals moleculars no obligatoris? + Exemple
Un orbital no unió (NBMO) és un orbital molecular pel qual l’addició o eliminació d’un electró no canvia l’energia de la molècula. Els orbitals moleculars provenen de la combinació lineal d’orbitals atòmics. En una molècula diatòmica simple, com ara HF, F té més electrons que H. El s orbital d'H es pot superposar amb l'orbital 2p_z de fluor per formar una unió σ i un orbital σ * anti-antic. Els orbitals p_x i p_y de la F no tenen cap altre orbital per combinar. Es converteixen en NBMO. Els orbitals atòmics p_x i p_z s'han convertit en orbital
Per als metalls de transició de primera fila, per què els orbitals dels 4 s s'omplen abans dels orbitals 3d? I per què es perden els electrons dels orbitals 4 abans dels orbitals 3D?
Per a l'escàndol mitjançant zinc, els orbitals dels 4 s s'omplen DESPRÉS dels orbitals 3d, I els electrons dels 4 s es perden davant els electrons 3d (últim, primer). Mireu aquí per obtenir una explicació que no depengui de "estoc submarins" per estabilitat. Vegeu com els orbitals 3d són més baixos d’energia que els 4 per als metalls de transició de primera fila (annex B.9): tot el principi d'Aufbau prediu que els orbitals d’electrons s’omplen d’una energia més baixa a una energia superior ... qualsevol ordre que pot suposar. Els orbitals dels 4 s s