Resposta:
Sota una pressió i un calor extrems, els àtoms de carboni s’esforcen en una enorme xarxa tridimensional de tetraedres entrellaçats que hem denominat Diamant.
Explicació:
El carboni es transforma en diamant a les profunditats de la terra sota alta pressió i temperatura. Aquest procés podria trigar milions d’anys. Sota una pressió i calor extremes, els àtoms de carboni adopten una estructura d’adhesió diferent. En lloc dels anells de grafit convencionals, els àtoms de carboni esprémeren en una enorme xarxa tridimensional de tetraedres entrellaçats.
Va ser verificat per un científic francès de Moissan amb un experiment. Va escalfar carbó i ferro junts en un forn elèctric a 3500 graus centígrads. El carboni dissolt en el ferro fos i la massa es va refredar sobtadament submergint-lo en aigua. Després es va posar en àcid. El ferro es va dissoldre i es va trobar que el residu contenia uns quants diamants molt petits i algun grafit. Aquests resultats també van ser confirmats per altres persones.
Avui en dia es produeixen masses de diamants mitjançant aquest mètode. Els diamants artificials tenen una estructura, densitat i duresa semblants als diamants naturals, però són molt petites.
El diamant Hope té una amplada de 2139/50 mil·límetres. La seva amplada és igual a la seva longitud més 341/50 mil·límetres. Quants mil·límetres de llarg és el diamant Hope?
21 39/50 = 3 41/50 = 24 [39 + 41] / 50 = 24 80/50 24 80/50 = 24 8/5 = 24 + 1 3/5 = 25 3/5 mm
Quan 3,0 g de carboni es crema en 8,0 g d'oxigen, es produeixen 11,0 g de diòxid de carboni. Quina és la massa de diòxid de carboni que es formarà quan 3,0 g de carboni es cremen en 50,0 g d’oxigen? Quina llei de la combinació química governarà la resposta?
Es tornarà a produir una massa d’11,0 * g de diòxid de carboni. Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 8,0 * g, el carboni i l'oxigen són equivalents estequiomètricament. Per descomptat, la reacció de combustió es produeix segons la reacció següent: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 50,0 * g, l’oxigen és present en excés estequiomètric. L’excés de 42,0 * g de dioxigen s’acompanya al passeig. La llei de conservació de la massa, "escombraries en igu
Un diamant pur d'1,00 quilates té una massa de 0,2 grams. Quants àtoms de carboni hi ha dins d’aquest diamant?
1 * 10 ^ 22 àtoms En aquest exemple teniu 0,2 grams d’àtoms de carboni. El primer pas és esbrinar quants lunars es tracta. La massa molar de carboni és de 12,01 g / mol, té 0,2 grams de manera: 0,2 color (vermell) cancel·la (color (negre) (g)) / (12,01 color (vermell) cancel·la (color (negre) g) / (mol )) = 0,01665 ... mol El nombre d’àtoms es pot calcular utilitzant la constant d’Avogadro que diu que 1 mol de qualsevol element conté 6.022 * 10 ^ 23 àtoms. Així, el nombre d’àtoms d’aquest exemple és: 6.022 * 10 ^ 23 "àtoms" / color (vermell) ca