Resposta:
Explicació:
En aquest exemple teniu 0,2 grams d’àtoms de carboni. El primer pas és esbrinar quants lunars es tracta.
La massa molar de carboni és de 12,01 g / mol, teniu 0,2 grams de manera:
El nombre d’àtoms es pot calcular mitjançant la constant d’Avogadro que diu que conté 1 mol de qualsevol element
El percentatge d’or pur en or de 14 quirats en aproximadament el 58,3%. Si un anell d'or de 14 quilos pesa 5,6 grams, quant de grams d’or pur es troben al ring?
Trobeu el 58,3% de 5,6 grams ... 5. 6 * 58,3 / 100 = 3,2648 grams d’or pur ...
Lisa farà un cop de puny que és un 25% de suc de fruita afegint suc de fruita pur a una barreja de 2 litres que és un 10% de suc de fruita pur. Quants litres de suc de fruita pur ha d’afegir?
Anomenem la quantitat que es troba x Aleshores acabareu amb x + 2 L del 25% de suc. Això contindrà 0,25 (x + 2) = 0,25x + 0,5 pur de suc. El 2 L original ja contenia 0,10 * 2 = 0,2 suc. Així afegim 0,25x + 0,3 suc. Però també és x (com x = 100% de suc) -> 0,25x + 0,3 = x-> 0,75x = 0,3-> x = 0,4 litres.
Quan 3,0 g de carboni es crema en 8,0 g d'oxigen, es produeixen 11,0 g de diòxid de carboni. Quina és la massa de diòxid de carboni que es formarà quan 3,0 g de carboni es cremen en 50,0 g d’oxigen? Quina llei de la combinació química governarà la resposta?
Es tornarà a produir una massa d’11,0 * g de diòxid de carboni. Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 8,0 * g, el carboni i l'oxigen són equivalents estequiomètricament. Per descomptat, la reacció de combustió es produeix segons la reacció següent: C (s) + O_2 (g) rarr CO_2 (g) Quan es crema una massa de carboni de 3,0 * g en una massa de dioxigen de 50,0 * g, l’oxigen és present en excés estequiomètric. L’excés de 42,0 * g de dioxigen s’acompanya al passeig. La llei de conservació de la massa, "escombraries en igu