Es comprimeixen 4,65 L de nitrogen a la pressió estàndard en un contenidor de 0,480 L. Quina és la nova pressió en mm Hg?

Resposta:

# P_2 # = 7362,5 mmHg

Explicació:

Llei de Boyle

# P_1 ## V_1 # = # P_2 ## V_2 #

Temperatura i pressió estàndard en mmHg:

760 mmHg

(760mmHg) (4.65L) = # P_2 #(0.480L)

Dividiu (760mmHg * 4.65L) per (0.480L) per a aïllar # P_2 #.

#(760 * 4.65)/(0.480) = #P_2 #

Simplifica.

#(3534/0.480)# = # P_2 #

7362,5 mmHg = # P_2 #

0,55 moles d’H2 es troben en un contenidor de 2,00 L a 20,0 oC. Quina és la pressió en el contenidor a l'atm?

6,5 atm Usant la llei de gasos ideals per calcular la pressió del gas, So, PV = nRT Els valors donats són, V = 2L, n = 0,54 mol, T = (273 + 20) = 293K utilitzant, R = 0,0821 L atm mol -1K ^ -1 Tenim, P = 6,5 atm

Un contenidor té un volum de 21 L i té 27 mol de gas. Si el contenidor es comprimeix de manera que el seu nou volum sigui de 18 L, quants mols de gasos han de ser alliberats del contenidor per mantenir una temperatura i una pressió constants?

24,1 mol Utilitzem la llei d'Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El nombre 1 representa les condicions inicials i el número 2 representa les condicions finals. • Identifiqueu les variables conegudes i desconegudes: color (marró) ("Coneguts:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 color mol (blau) ("Desconeguts:" n_2 • Reorganitzeu l'equació per resoldre el nombre final de moles) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Connecteu els vostres valors donats per obtenir el nombre final de moles: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 cancel·leu "L") = 24,1 mol

Un contenidor té un volum de 19 L i té 6 mol de gas. Si el contenidor es comprimeix de manera que el seu nou volum sigui de 5 L, quants moles de gasos han de ser alliberats del contenidor per mantenir una temperatura i una pressió constants?

22.8 mol Utilitzem la llei d'Avogadro: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 El nombre 1 representa les condicions inicials i el número 2 representa les condicions finals. • Identifiqueu les vostres variables conegudes i desconegudes: color (rosa) ("Coneguts: v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 color mol (verd) (" Desconeguts: "n_2 • Reorganitzeu l'equació per resoldre el nombre final de moles) : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Connecteu els vostres valors donats per obtenir el nombre final de moles: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 cancel·leu "L") = 22,8 mol