Resposta:
El sistema renal controla la pressió arterial mitjançant un procés conegut com a mecanisme de retroalimentació tubuloglomerular
Explicació:
El sistema renal té una propietat intrínseca per mantenir un flux de sang renal relativament constant. En un sentit ampli, aquesta propietat ajuda a augmentar la pressió arterial general quan la pressió arterial disminueix.
Suposo que teniu una idea generalitzada sobre l’anatomia del nefró. En els primers túbuls convulats distals de la nefrona hi ha algunes cèl·lules especialitzades anomenades cèl·lules de macula densa que tenen la capacitat de detectar la concentració de NaCl al filtrat. Quan aquesta concentració disminueix (que ocorre en la baixa pressió arterial), les cèl·lules de la màcula densa estimulen altres cèl·lules especialitzades situades a les arterioles aferentes anomenades cèl·lules juxta glomerulars per alliberar la renina. La renina és un enzim que converteix l'angiotensinogen inactiu en angiotensina 1 activa, que es converteix de nou en angiotensina 2 per enzim convertidor d’angiotensina.
L’angiotensina 2 causa dilatació arteriolar aferent i estimula la secreció d’aldosterona. L'aldosterona causa una contracció arteriolar eferent, així com una retenció renal de sal i aigua.
Tot això condueix a un augment del volum d’aigua en el líquid extracel·lular que al seu torn augmenta la pressió arterial arterial.
L'endemà d'un huracà, la pressió baromètrica en una ciutat costanera ha augmentat a 209,7 polzades de mercuri, que és de 2,9 incloses de mercuri superior a la pressió quan l'ull de l'huracà va passar per sobre. Quina pressió tenia quan els ulls es van passar?
206,8 polzades de mercuri. Si el valor indicat és superior a 2,9 polzades, resteu 2,9 de 209.7. 209.7 - 2.9 = 206.8 Així, la pressió quan l'ull de la tempesta va passar va ser de 206,8 polzades de mercuri.
El volum d'un gas tancat (a una pressió constant) varia directament com la temperatura absoluta. Si la pressió d'una mostra de gas de neó de 3,46-L a 302 ° K és de 0,926 atm, quin volum tindria una temperatura de 338 ° K si la pressió no canvia?
3.87L Interessant problema de química pràctic (i molt comú) per a un exemple algebraic! Aquesta no proporciona l’equació de la Llei de Ideal Gas, sinó que mostra com es deriva una part d’ella (la Llei de Charles) de les dades experimentals. Algebraicament, se'ns diu que la velocitat (pendent de la línia) és constant respecte a la temperatura absoluta (la variable independent, generalment l'eix X) i el volum (variable dependent o eix Y). La determinació d'una pressió constant és necessària per a la correcció, ja que també està implicada en les
A 20,0 ° C, la pressió de vapor de l'etanol és de 45,0 torr, i la pressió de vapor del metanol és de 92,0 torr. Quina és la pressió de vapor a 20,0 ° C d'una solució preparada barrejant 31,0 g de metanol i 59,0 g d'etanol?
"65,2 torr" Segons la Llei de Raoult, la pressió de vapor d'una solució de dos components volàtils es pot calcular mitjançant la fórmula P_ "total" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 on chi_A i chi_B són les fraccions moles dels components P_A ^ 0 i P_B ^ 0 són les pressions dels components purs Primer, calculeu les fraccions moles de cada component. "59,0 g d'etanol" xx "1 mol" / "46 g d'etanol" = "1,28 mol d'etanol" "31,0 g de metanol" xx "1 mol" / "32 g de metanol" = "0,969 mol m