Per què FeBr_3 és un àcid de lewis?

Com és probable que sàpiga, un àcid de Lewis és un compost capaç d’acceptar parells d’electrons.

Si mireu # FeBr_3 #, el primer que hauria de destacar és el fet que tens un metall de transició, # Fe #, unida a un element altament electronegatiu, # Br #.

Aquesta diferència d’electronegativitat crea una càrrega parcial positiva a la # Fe #, que al seu torn permet acceptar un parell d’electrons. Recordeu que els metalls de transició són capaços d’expandir els seus octets per tal d’aconseguir més electrons, de manera que una bona regla és que els compostos formats per metalls de transició emparellats amb elements altament electronegatius seran probablement els àcids de Lewis.

# FeBr_3 # s'utilitza com a catalitzador a la bromació del benzè a causa del seu fort caràcter àcid de Lewis.

Sense entrar en detall, el brom (# Br_2 #) la molècula reacciona amb # FeBr_3 # i dona a ell un parell d’electrons. Això es polaritza # Br_2 #, fent-ho millor electròfil (més atrets pels electrons).

Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?

Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.

L’enzim que facilita la reordenació interna en l’àcid 3-fosfoglicèric de l’ETC a l’àcid 2-fosfoglicer és?

Fosfogliceromutasa ... Oh, i es troba a la via de la glicòlisi, no a la ETC ... Un cop més, gràcies a Roche per la imatge: http://biochemical-pathways.com/#/map/1

Quina és la diferència entre un àcid fort i un àcid feble, així com una base forta enfront d'una base feble pel que fa a la ionització?

Àcids i bases forts pràcticament ionitzats completament en una solució aquosa. Vegem la definició de Bronsted-Lowry d'àcids i bases: els àcids donen ions H ^ + a una solució aquosa. Les bases accepten ions H ^ + en una solució aquosa. Els àcids forts com el HCl pràcticament es dissocien completament o ionitzen en ions en una solució aquosa: HCl (aq) -> H ^ + (aq) + Cl ^ (-) (aq) Àcids febles, com l'àcid acètic (CH_3COOH) , no ionitzarà en la mesura que els àcids forts ho facin, tot i que ho fa una mica ionitzant i aquesta reacció