Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?
Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.
Quin és el pH d'equilibri d'una solució inicial de 0,64 M de l'àcid benzoic (HA) de l'àcid monopròtic a 25 ^ @ "C" (Ka = 6,3 x 10 ^ -5)?
Vegeu a continuació: Comenceu configurant una taula ICE: tenim la següent reacció: HA (aq) + H_2O (aq) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+) (aq) I tenim una concentració inicial de HA a 0.64 moldm ^ -3, així que anem a connectar el que tenim a la taula ICE: color (blanc) (mmmmmi) HA (aq) + H_2O (l) rightleftharpoons A ^ (-) (aq) + H_3O ^ (+ ) (aq) "Inicial:" color (blanc) (mm) 0.64color (blanc) (miimm) -color (blanc) (mmmmm) 0color (blanc) (mmmmmm) 0 "Canviar:" color (blanc) (im) -xcolor (blanc) (miimm) -color (blanc) (mmmm) + xcolor (blanc) (mmmmii) + x "Eq:" c
Un químic barreja 200 L d'una solució que és un 60% d’àcid amb un 300 L d’una solució que és un 20% d’àcid. Quin és el percentatge de la barreja?
La barreja resultant és de 36% d’àcid. La proporció àcida de la barreja resultant és "volum d’àcid en la solució" / "volum de la solució" El volum de la barreja és de 200 + 300 = 500L. El volum d’àcid en la primera solució és 0,6 * 200 = 120L El volum d’àcid en la segona solució és 0,2 * 300 = 60L. Per tant, la proporció àcida de la barreja resultant és: (120 + 60) / 500 = 180/500 = 36%