Per solucionar-ho caldrà aplicar l’equació
Resoldre l’equació de V2
Tingueu en compte que la pregunta us demana que trobeu el volum que s’ha d’afegir. Haureu de restar 16,5 ml de 67,1 per trobar la resposta de
50,6 ml.
Aquí hi ha un vídeo que explica com realitzar càlculs de dilució.
L’aigua surt d’un dipòsit cònic invertit a una velocitat de 10.000 cm3 / min al mateix temps que l’aigua es bomba al dipòsit a un ritme constant. Si el dipòsit té una alçada de 6 mi el diàmetre a la part superior és de 4 mi si el nivell de l'aigua augmenta a una velocitat de 20 cm / min quan l'alçada de l'aigua és de 2 m, com es troba la velocitat amb què es bomba aigua al tanc?
Sigui V el volum d’aigua del dipòsit, en cm ^ 3; sigui h la profunditat / alçada de l’aigua, en cm; i sigui r el radi de la superfície de l'aigua (a la part superior), en cm. Atès que el tanc és un con invertit, també ho és la massa d’aigua. Atès que el dipòsit té una alçada de 6 mi un radi a la part superior de 2 m, els triangles similars impliquen que frac {h} {r} = frac {6} {2} = 3 de manera que h = 3r. El volum del con invertit de l’aigua és llavors V = frac {1} {3} pi r ^ {2} h = pi r ^ {3}. Diferenciï ara tots dos costats respecte al temps t (en min
Com un diòxid de sofre àcid reacciona amb la solució d’hidròxid de sodi per formar una sal anomenada sulfat de sodi Na2SO3 i aigua. Escriviu una equació química equilibrada per a la reacció (mostra els símbols d'estat)?
SO_2 (g) + 2NaOH _ ((s)) -> Na_2SO_3 (s) + H_2O _ ((l)) SO_2 + NaOH-> Na_2SO_3 + H_2O Ara, una equació equilibrada d'una reacció té els àtoms iguals de cada element en ambdós costats. Així, comptem els àtoms de cada element. Tenim 1 àtom de sofre, d’una banda (SO_2) i 1 a l’altre (Na_2SO_3). Tenim 3 àtoms d’oxigen, d’una banda (SO_2 i NaOH), però 4 de l’altre (Na_2SO_3 i H_2O). Tenim 1 àtom de sodi (NaOH), però 2 a l'altre costat (Na_2SO_3). Tenim 1 àtom d’hidrogen (NaOH), però 2 a l’altra banda (H_2O). Així que per equilibrar-ho: SO_2
Quin volum d’aigua afegiríeu a 15,00 ml d’una solució d’àcid nítric de 6,77 M per obtenir una solució de 1,50 M?
Aquest problema de dilució utilitza l’equació M_aV_a = M_bV_b M_a = 6,77M - la molaritat inicial (concentració) V_a = 15,00 mL - el volum inicial M_b = 1,50 M - la molaritat desitjada (concentració) V_b = (15,00 + x mL) - el volum de la solució desitjada (6,77 M) (15,00 mL) = (1,50 M) (15,00 mL + x) 101,55 M mL = 22,5 M mL + 1,50x M 101,55 M mL - 22,5 M mL = 1,50x M 79,05 M mL = 1,50 M 79,05 M mL / 1,50 M = x 52,7 mL = x 59,7 mL s’ha d’afegir a la solució original de 15,00 mL per diluir-la de 6,77 M a 1,50 M. Espero que això fos útil. SMARTERTEACHER