Quina és l'entalpia estàndard de reacció quan es consumeixen 6,45 g d'acetilè?

Resposta:

# Δ_text (rxn) H = "-311 kJ" #

Explicació:

Podeu calcular el canvi d 'entalpia d' una reacció utilitzant el entalpies de formació de reactius i productes.

La fórmula és

#color (blau) (barra (ul (| color (blanc) (a / a) Δ_text (rxn) H ° = Δ_text (f) H_text (productes) ^ @ - Δ_text (f) H_text (reactius) ^ @ color (blanc) (a / a) |))) ") #

Pas 1. Calculeu # Δ_text (r) H ^ @ "# per 1 mol de reacció

#color (blanc) (mmmmmmmmm) "2C" _2 "H" _2 "(g)" + "5O" _2 "(g)" "4CO" _2 "(g)" + 2 "H" _2 "O (g ") # #

# Δ_text (f) H ^ @ "/ kJ · mol" ^ "- 1": color (blanc) (ml) "226.75" color (blanc) (mmmll) 0color (blanc) (mmmll) "- 393.5" de color (blanc) (mmll) "-241.8" #

# Δ_text (r) H ^ ° = "4 (-393.5 - 2 × 241.8) - (2 × 226.75 - 5 × 0)" color (blanc) (l) "kJ" = "-2057.2 -" 453.50) color (blanc) (l) "kJ" = "-2511.1 kJ" #

Pas 2. Calculeu # Δ_text (r) H # per a 6,45 g de # "C" _2 "H" _2 #

# Δ_text (r) H = 6.45 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("g C" _2 "H" _2)) × (1 color (vermell) (cancel·lar (color (negre) ("mol C "_2" H "_2)))) / (color de 26,04 (vermell) (cancel·lació (color (negre) (" g C "_2" H "_2))) × (" -2511.1 kJ ") / (2 colors (vermell) (cancel·la (color (negre) ("mol C" _2 "H" _2))) = "-311 kJ" #

En la mesura del temps de reacció, un psicòleg calcula que una desviació estàndard és de 0,05 segons. Quina mida ha de prendre una mostra per estar al 95% segura que l'error en la seva estimació del temps de reacció mitjà no superarà els 0,01 segons?

El gas acetilè (C2H2) es produeix com a resultat de la reacció CaC2 (s) + 2 H2O (ℓ) C2H2 (g) + Ca (OH) 2 (aq). Si es consumeixen 10 g de CaC2 en aquesta reacció, quant es necessita H2O? Respon en unitats de mol.

0,312 mol. Primer, trobeu el nombre de mols de CaC_2 que s’utilitza dividint la massa per la massa molar. Massa molar: 40,08 + 2 (12,01) = 64,1 gmol ^ -1 (10 g) / (64,1 gmol ^ -1) = 0,156 mol de CaC_2 reaccionat Des de l'estequiometria, podem veure que per cada mol de CaC_2, 2 mol de H_2O es necessita 2 xx 0,156 = 0,312 mol de H_2O

Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?

381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"