Resposta:
0,312 mol
Explicació:
Primer, trobeu el nombre de lunars de
Massa molar:
Des de l’estequiometria, es pot observar això per a cada mol de
Les bases d’un trapezi són 10 unitats i 16 unitats, i la seva àrea és de 117 unitats quadrades. Quina és l'alçada d'aquest trapezi?
L’alçada del trapezoide és 9 L’àrea A d’un trapezi amb bases b_1 i b_2 i l’altura h es dóna per A = (b_1 + b_2) / 2h Resolució de h, tenim h = (2A) / (b_1 + b_2) Introduint els valors donats ens dóna h = (2 * 117) / (10 + 16) = 234/26 = 9
Un contenidor de 5 L té 9 mol i 12 moles de gasos A i B, respectivament. Cada tres de les molècules de gas B s'uneixen a dues molècules de gas A i la reacció canvia la temperatura de 320 ^ oK a 210 ^ oK. En quant canvia la pressió?
La pressió dins del recipient disminueix per Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (blanc) (l) "Pa" Nombre de lunars de partícules gasoses abans de la reacció: n_1 = 9 + 12 = 21color (blanc) (l) "mol" El gas A és excessiu. Es necessita 9 * 3/2 = 13,5color (blanc) (l) "mol"> 12 colors (blanc) (l) "mol" del gas B per consumir tots els gasos A i 12 * 2/3 = 8 colors (blanc ) (l) "mol" <9 de color (blanc) (l) "mol" viceversa. 9-8 = 1color (blanc) (l) el "mol" del gas A seria excessiu. Suposant que cada dues molècules d’A i tres molè
Quan es produeixen 2 moles d’aigua, la reacció següent té un canvi de reacció d’entalpia igual a "184 kJ". Quanta aigua es produeix quan aquesta reacció es desprèn "de 1950 kJ" de calor?
381.5 "g" ha de formar-se. SiO_2 + 4HFrarrSiF_4 + 2H_2O DeltaH = -184 "kJ" 184 "kJ" produïda a partir de formar 2 moles d'aigua (36g). 184 "kJ" rarr36 "g" 1 "kJ" rarr36 / 184 "g" 1950 "kJ" rarr (36) / (184) xx1950 = 381,5 "g"