Què necessita la calor en kilojouls per vaporitzar 9,00 kg d’aigua a 100 ° C?

Resposta:

Gran!

Explicació:

Volem calcular l’energia de la reacció següent:

# H_2O (l) + Delta rarr H_2O (g) #

Aquest lloc proporciona la calor de la vaporització de l’aigua # 40.66 * kJ * mol ^ -1 #. (Probablement hi hagi una calor específica en algun lloc del webz que enumeri el valor en # J * g ^ -1 # de substància, però no el vaig trobar. Com podeu veure a la taula, aquest valor és bastant gran i reflecteix el grau de força intermolecular al líquid.)

Per tant, multiplicem aquest valor per la quantitat d’aigua en lunars:

# 40.66 * kJ * mol ^ -1xx (9.00xx10 ^ 3 * g) / (18.01 * g * mol ^ -1) # #=# # ?? * kJ #

El calor latent de vaporització de l’aigua és de 2260 J / g. Quants kilojouls per gram és això, i quants grams d’aigua es vaporitzaran mitjançant l’addició d’energia tèrmica 2.260 * 10 ^ 3 J a 100 ° C?

"2,26 kJ / g" Per a una substància donada, el calor latent de vaporització us indica quanta energia es necessita per permetre que un mol de la substància passi del líquid al gas en el seu punt d'ebullició, és a dir, pateixi un canvi de fase. En el seu cas, la calor latent de vaporització d’aigua se li subministra en Joules per gram, que és una alternativa als kilojouls més habituals per mol. Per tant, cal esbrinar quants quilograms per gram són necessaris per permetre que una mostra d’aigua en el seu punt d’ebullició passi del líquid al vapor.Com sab

La calor específica d’aigua és de 4.184 J / g vegades grau centígrad. Quant de calor es necessita per augmentar la temperatura de 5,0 g d’aigua en 3,0 graus C?

62,76 Joules Utilitzant l’equació: Q = mcDeltaT Q és l’entrada d’energia en joules. m és la massa en grams / kg. c és la capacitat calorífica específica, que es pot donar per Joules per kg o per Joules per gram per kelvin / Celcius. Cal estar atent si es dóna en joules per kg per kelvin / celcius, kilojouls per kg per kelvin / celcius, etc. De tota manera, en aquest cas el prenem com a joule per gram. DeltaT és el canvi de temperatura (en Kelvin o Celcius) Per tant: Q = mcDeltaT Q = (5 vegades 4,184 vegades 3) Q = 62,76 J

Quant de calor es requereix per vaporitzar 80,6 g d’aigua a 100 ° C? La calor de vaporització de l’aigua a 100 ° C és de 40,7 kJ / mol.

La calor que s’afegeix a una substància durant un canvi de fase no augmenta la temperatura, sinó que s’utilitza per trencar els enllaços de la solució. Per tant, per respondre a la pregunta, heu de convertir grams d’aigua en lunars. 80,6 g * (1 mol) / (18 g) = x "moles" de H_2O Ara, multipliqueu els lunars per la calor de vaporització, 40,7 kJ / mole i haureu d’obtenir la vostra resposta. Aquesta és la quantitat de calor aplicada a l’aigua per trencar completament els enllaços entre les molècules d’aigua perquè pugui vaporitzar-se completament.