Quines forces intermoleculars estan presents a CO_2?

Resposta:

Forces de dispersió

Explicació:

# CO_2 # té forces de dispersió o forces de van der waals com la seva única força intermolecular. Des de # CO_2 # està format per un carboni i 2 oxigen i el carboni i l'oxigen són no metalls, també tenen enllaços covalents.

Per obtenir informació addicional, hi ha 3 tipus de forces intermoleculars.

1. Forces de dispersió
2. Dipol-dipol
3. Enllaços d'hidrogen

Les forces de dispersió són més febles que el dipolo-dipol i el dipol-dipol són més febles que els enllaços d'hidrogen.

Les forces de dispersió solen estar presents en totes les molècules i són temporals. Les forces dipol-dipol són l’atracció entre l’extrem positiu d’una molècula polar i l’extrem negatiu d’una altra molècula polar.

Els enllaços d’hidrogen són els més forts i es produeixen quan hi ha una molècula de fluor, oxigen o nitrogen que s’adjunta amb un hidrogen que després s’uneix amb una molècula de fluor, oxigen o nitrogen. Un exemple d’enllaç d’hidrogen és les molècules d’aigua.

Una darrera cosa, els enllaços d’hidrogen són la força més forta de les forces intermoleculars, però no és la més forta si es compara amb altres tipus d’enllaços com l’enllaç covalent, ja que els enllaços covalents són més forts que els enllaços d’hidrogen.

Resposta:

Forces de dispersió de Londres.

Explicació:

Hi ha tres tipus d'interaccions intermoleculars, tal com es veu en l’ordre de (típicament) més fort a més feble:

• Bons d’hidrogen
• Interaccions dipolo-dipol
• Força de dispersió de Londres

Els enllaços d’hidrogen són la interacció entre els àtoms d’hidrogen units a àtoms d’oxigen / nitrogen / fluor i parells solitaris d’electrons. Les molècules de diòxid de carboni no contenen àtoms d’hidrogen, per la qual cosa hauria de ser segur descartar la presència de enllaços d’hidrogen.

Els dobles enllaços carboni-oxigen a # "CO" _2 # Les molècules són polars, i el carboni es vincula al segon element més electronegatiu de la taula periòdica. Tanmateix, com es mostra al diagrama, l’atòmetre central de carboni només conté dos dominis d’electrons (dos dobles enllaços), donant a la molècula una geometria lineal.

Els dipols dels enllaços d'òxid de carboni es cancel·len a causa de la distribució simètrica de la càrrega. És a dir, molècules de diòxid de carboni no tenen dipol net / no són polars per tant, no participa en interaccions dipol-dipol.

Totes les molècules que contenen electrons experimenten algun grau de força de dispersió de Londres. Així és com passa amb el diòxid de carboni Els electrons es desplaçarien d'un costat de la molècula a l'altre, creant dipols temporals. Forces de dispersió de Londres Es refereixen a les atraccions electrostàtiques entre molècules a causa de la presència de dipols temporals.

Atribució d'imatges

1 Devona, "Com puc dibuixar un diagrama de punts de Lewis per a diòxid de carboni?", Http://socratic.org/questions/how-can-i-raw-a-lewis-dot-diagram-for-carbon- diòxid