Resposta:
Dipol-Dipole i Forces de Londres (Dispersió).
Explicació:
Gran pregunta!
Si mirem la molècula, no hi ha àtoms metàl·lics que formin vincles iònics. A més, la molècula manca d'àtoms d'hidrogen units per nitrogen, oxigen o fluor; descartant els enllaços d'hidrogen. Finalment, hi ha un dipol format per la diferència d’electronegativitat entre els àtoms de carboni i de fluor. Això vol dir que la molècula de fluorometà tindrà una força dipolar-dipolar forta. Com totes les molècules tenen la força de Londres (dispersió) causada pels electrons i els nuclis positius, també està present.
Quines forces intermoleculars estan presents a CH_3OH?
Bé, tens un hidrogen lligat al àtom d’oxigen MOLT ELECTRONEGAT .... I en un escenari en què l’hidrogen està lligat a un element fortament electronegatiu, se sap que es produeix un enllaç d’hidrogen ... un cas especial de polaritat dels enllaços ... representen els dipols com ... H_3C-stackrel (delta ^ +) O-stackrel (delta ^ -) H I a la solució a granel, els dipols moleculars s'alineen ... i això és un cas ESPECIAL de la interacció dipol-dipol " unió intermolecular d’hidrogen ", que constitueix una força intermolecular POTENT, que eleva els punts de f
Quines forces intermoleculars estan presents a CO_2?
Les forces de dispersió CO_2 tenen forces de dispersió o les forces de van der waals com la seva única força intermolecular.Atès que el CO_2 està format per un carboni i un oxigen 2 i el carboni i l’oxigen són no metalls, també tenen enllaços covalents. Per obtenir informació addicional, hi ha 3 tipus de forces intermoleculars. Forces de dispersió Enllaços dipolar-dipolar Hidrogen Les forces de dispersió són més febles que el dipolo-dipol i el dipol-dipol són més febles que els enllaços d'hidrogen. Les forces de dispersió sol
Quin tipus de forces intermoleculars estan presents en els compostos següents: C Cl_4, CH_2Cl_2, CH_3OH, CO_2, SCl_4 i SCl_6?
Atenció! Resposta llarga. Això és el que tinc. Heu de dibuixar l’estructura de Lewis de cada molècula, utilitzeu la teoria VSEPR per determinar la seva forma i, a continuació, decidiu si els dipols d’enllaços s’anul·len o no. "CO" _2 i "CCl" _4 (de www.peoi.org) "CO" _2 és una molècula lineal amb un angle de lligam "O-C-O" de 180º. Els dipols d’enllaç són iguals i en direccions oposades, de manera que cancel·len. "CO" _2 és una molècula no polar. Les seves forces intermoleculars més fortes s