La configuració electrònica del crom és NO
Curiosament, el tungstè és més estable amb una disposició d’electrons de
Malauradament, no hi ha cap manera fàcil d’explicar aquestes desviacions en l’ordre ideal de cada element.
Per explicar Crom la configuració d’electrons, podríem introduir:
- El intercanviar energia
# Pi_e # (un factor mecànic quàntic estabilitzador que és directament proporcional al nombre de parells d’electrons en la mateixa sub-cel·la o subshell d’energia molt estreta amb espines paral·leles) - El energia de repulsió coulombique
# Pi_c # (un factor desestabilitzador que és inversament proporcional al nombre de parells d’electrons) - Aquests es combinen per produir un conjunt global energia d’aparellament
#Pi = Pi_c + Pi_e # .
El primer està estabilitzant i el segon és desestabilitzador, com es mostra a continuació (suposem la configuració 2 està en l'enllaç de l'energia
Llavors, una explicació de Chromium és que:
- El maximitzat intercanviar energia
# Pi_e # estabilitza aquesta configuració (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ). La maximització ve de com hi ha#5# electrons no aparellats, en lloc de simplement#4# (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - El minimitzat energia de repulsió coulombique
# Pi_c # estabilitza encara més aquesta configuració. La minimització prové de tenir tots els electrons sense aparellar a la xarxa# 3d i# 4s (# 3d ^ 5 4s ^ 1 # ), en lloc d’un parell d’electrons a la# 4s (# 3d ^ 4 4s ^ 2 # ). - El mida orbital petita i suficient vol dir que la densitat d’electrons és no tan estès com ell podria ser, el que el fa favorable suficient per a una rotació total màxima per donar la configuració més estable.
Malgrat això, Tungstè s
Com més es distribueix la distribució d'electrons, menys repulsió de parells d'electrons hi ha i, per tant, la menor
Així, el maridatge d’electrons és favorable suficient per al tungstè.
No hi ha cap regla dura i ràpida per a això, però és una explicació que es correlaciona amb les dades experimentals.
Resposta:
La configuració electrònica del crom és
Explicació:
El diagrama de nivells d’energia típics que es mostra en els llibres de text que mostren els 4 sota el 3d és correcte.
Després d’aquest, la subcòndula 3d cau per sota dels 4 en energia, però la diferència és molt petita. Les forces repulsives llavors tendeixen a "empènyer" els electrons cap a l’orbital més gran de 4, on la repulsió és menor.
És per això que els electrons 4s es perden primer quan els elements de la primera sèrie de transició es ionitzen.
Això també explica per què l’estructura electrònica de
Els 4 electrons són els electrons de valència externa que també defineixen el radi atòmic.
Quina és la configuració electrònica per al níquel, el número atòmic del qual és 28?
Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8 El níquel està en el quart nivell d'energia, d bloc, 7a columna, això significa que la configuració electrònica acabarà amb 3d ^ 8 amb el d orbital sent un nivell inferior al nivell d’energia en què està. Ni = 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 6 4s ^ 2 3d ^ 8 Ni = [Ar] 4s ^ 2 3d ^ 8
Un matí, Mirna va comptar amb 15 correus electrònics brossa dels 21 correus electrònics de la seva safata d’entrada. Com escriviu una relació que compara el nombre de correus electrònics habituals amb els correus electrònics no desitjats?
2: 5 Per tant, per cada dos missatges de correu electrònic regulars, hi ha 5 correus electrònics brossa. Una relació és una comparació entre dues quantitats amb la mateixa unitat. No diu que hi hagi molts articles, sinó quants d’un per l’altre. Les relacions estan escrites - en la forma més senzilla - sense fraccions i sense decimals -no unitats (però les unitats són iguals abans de ser descartades). Té 21 correus electrònics completament: algunes escombraries i algunes regulars. missatges de correu electrònic NOte: l’ordre de l’escriptura dels números é
Quina és la configuració electrònica de valència per al fòsfor?
La configuració electrònica de valència per al fòsfor és s ^ 2 p ^ 3. El fòsfor té una configuració electrònica d'1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6, 3s ^ 2 3p ^ 3. El fòsfor es troba al grup 15, els altres no metalls a la taula periòdica. El fòsfor es troba al tercer nivell d’energia, (3ª fila) i 3a columna del bloc 'p' 3p ^ 3. Els electrons de valència es troben sempre en els orbitals 's' i 'p' del nivell energètic més alt de la configuració electrònica fent els orbitals de valència 3s i 3p i fent la configuraci&#