Per què s’utilitza un càrrec formal? + Exemple

Per què s’utilitza un càrrec formal? + Exemple
Anonim

Resposta:

Perquè ens dóna una idea d’estructura electrònica.

Explicació:

Per descomptat, la càrrega formal és un formalisme. És a dir, no té cap existència real, però el concepte pot ser útil per entendre l’estructura i l’enllaç. Ens presentem molt d'hora a la idea # "enllaç covalent" # resulta de la compartició d’electrons, i # "vinculació iónica" # de la transferència d’electrons. Així, la molècula neutra metà, # CH_4 #, no té separació de càrregues i les espècies iòniques # NaCl #, es pot representar com #Na ^ (+) Cl ^ (-) #.

Per mantenir el metà com a exemple, la molècula de metà té #10# electrons en total: #6# de # C #, i #4# de # H #. Per al carboni, 2 dels seus electrons són el nucli intern i no estan concebuts per participar en la unió. La resta #4# Els electrons de carboni estan concebuts per a situar-se en el # 4xxC-H # bons; l'altre #4# els electrons provenen dels àtoms d’hidrogen. Aquestes 10 càrregues negatives (els electrons) estan equilibrades per les 10 càrregues nuclears positives presents en els nuclis de carboni i hidrogen, i el metà és, per tant, una molècula neutra.

Ara considereu el metil liti, que és una molècula real, i que es pot representar com # {H_3C ^ (delta-) Li ^ (delta +)} _ 4 #; una representació igualment vàlida de la molècula és igual # H_3C ^ (-) Li ^ + #, el que és una representació iònica. L’atome de carboni s’associa, de manera FORMAL, amb 7 electrons i, per tant, té una càrrega formal negativa. Un tal formalisme ens ajuda a racionalitzar la reactivitat del metil liti, tant com a base i com a poderós nucleòfil.