![Calculeu les "H" ^ +, ["OH" ^ -] i el "pH" d’una solució "HNO" de 0.75 M. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?](https://img.go-homework.com/img/chemistry/calculate-the-h-oh-and-the-ph-of-a-075-m-hno_2-solution-k_a-4.5xx10-4.gif "Calculeu les \"H\" ^ +, [\"OH\" ^ -] i el \"pH\" d’una solució \"HNO\" de 0.75 M. (K_a = 4.5xx10 ^ -4)?")
Resposta:
Explicació:
No obstant això, per als àcids febles això és:
Suposeu que treballeu en un laboratori i necessiteu una solució de 15% d’àcid per dur a terme una prova determinada, però el vostre proveïdor només subministra una solució del 10% i una solució del 30%. Necessiteu 10 litres de la solució de 15% d’àcid?
Anem a treballar dient que la solució del 10% és x La solució del 30% serà de 10 x La solució desitjada del 15% conté 0,15 * 10 = 1,5 d’àcid. La solució del 10% proporcionarà 0,10 * x I la solució del 30% proporcionarà 0,30 * (10-x) So: 0,10x + 0,30 (10-x) = 1,5-> 0,10x + 3-0,30x = 1,5-> 3 -0.20x = 1.5-> 1.5 = 0.20x-> x = 7.5 Necessitareu 7,5 L de la solució del 10% i 2,5 L del 30%. Nota: podeu fer-ho d'una altra manera. Entre un 10% i un 30% és una diferència de 20. Cal augmentar del 10% al 15%. Aquesta és una diferència de 5.
Per dur a terme un experiment científic, els estudiants han de barrejar 90 ml d’una solució àcida del 3%. Tenen una solució d’1% i un 10% disponible. Quants ml de la solució al 1% i de la solució del 10% s'han de combinar per produir 90 ml de la solució del 3%?
Podeu fer-ho amb raons. La diferència entre l'1% i el 10% és de 9. Heu de pujar de l'1% al 3% - una diferència de 2. A continuació, haureu de ser present 2/9 de les coses més fortes, o en aquest cas de 20 ml (i de curs 70 ml de les coses més febles).
Problema de titulació: calculeu la concentració de 20,0 ml d’una solució de H2SO4 que requereixi 27,7 ml d’una solució de NaOH de 0,100 M?
0,06925M 2NaOH + H_2SO_4 ---> Na_2SO_4 + 2H_2O Primer calculeu el nombre de moles (o quantitat) de la solució coneguda, que en aquest cas és la solució de NaOH. El volum de NaOH és de 27,7 ml o 0,0277L. La concentració de NaOH és de 0.100M, és a dir, 0.100 mol / L Quantitat = concentració x volum 0.0277Lxx0.100M = 0.00277 mol. Com podeu veure a partir de l’equació de reacció, la quantitat de H2_SO_4 és la meitat de la quantitat de NaOH, com hi ha 2NaOH però només 1H_2SO_4 Quantitat de H_2SO_4 = 0.00277 / 2 = 0.001385 mol Concentració = quantitat / vol