Quins factors afavoreixen la formació de solucions?

El factor principal que afecta la solubilitat són les forces intermoleculars.

Per formar una solució hem de:

1. Separeu les partícules del dissolvent.

2. Separeu les partícules del solut.

3. Barrejar les partícules de dissolvent i de solut.

# ΔH _ ("soln") = H_1 + ΔH_2 + ΔH_3 #

# ΔH_1 # i # ΔH_2 # Tots dos són positius perquè requereix energia per allunyar molècules les unes de les altres contra les forces d’atracció intermoleculars. # ΔH_3 # és negatiu perquè es formen atraccions intermoleculars.

Perquè el procés de solució sigui favorable, # ΔH_3 # almenys hauria de ser igual # ΔH_1 + ΔH_2 #.

Si el dissolvent i el solut no són polars, tots dos # ΔH # els valors són petits. El principal factor és llavors l’augment d’entropia (trastorn) que es produeix quan es forma una solució. Aquest és un procés favorable.

Si tots dos dissolvents i soluts són polars, # ΔH # Els valors són de grandària gran però semblants. El factor principal de nou és l’increment de l’entropia.

COM DISSOLVA COM.

Si un solut no polar, com ara l'oli, es barreja amb un solvent polar com l'aigua, # ΔH_1 # és gran i positiu. Això supera # ΔH_3 #. No es forma una solució.